Bonsoir,

L'organigramme fait apparaître 4 composés nommés A, B, C, D
Ton énoncé évoque deux composés c et d qui n'apparaissent pas dans l'organigramme.
De quoi s'agit il ?

Tu affirmes (comme d'habitude sans la moindre justification) que A est le propan-1-ol et B le propan-2-ol.

Pour identifier C et D, il faut appliquer les résultats du cours : Action des ions permanganate en excès et en milieu acide sur A et sur B

Voici ma justification
Selon moi comme propène est un alcène dissymétrie . alors l hydratation d un alcène dissymétrique donne deux alcools A et B.

Or on sait que le pH sur la phase organique est positif l acide carboxylique alors que le PH ne réagit pas avec le cétone
Du coup
A c est le propan-1-ol
B c est propan-2-ol
C c est l acide propanoïque
D c est le propan-2-one

OK, j ai relu mon cours mais sur cet exercice il y a certains éléments que le professeur n a pas bien explique comme (coloration rouge, pas de décoloration).
C est pour cette raison que j ai besoin

De votre aide

L'hydratation du propène CH₂=CH-CH₃ donne un mélange de deux alcools qui sont :
Un alcool primaire le propan-1-ol de formule CH₃-CH₂-CH₂OH et
Un alcool secondaire le propan-2-ol de formule CH₃-CHOH-CH₃

Les alcools primaires sont oxydés par un excès d'ions permanganate en milieu acide pour donner un acide carboxylique identifiable par le rougissement d'un papier pH
On en déduit que A est le propan-1-ol qui est un alcool primaire et que C est l'acide propanoïque
CH₃ -CH₂-COOH

Les alcools secondaires sont également oxydés par un excès d'ions permanganate en milieu acide et conduisent à une cétone qui est sans action sur le papier pH
On en déduit que B est le propan-2-ol qui est un alcool secondaire et que D est la propan-2-one plus couramment appelée propanone CH₃-CO-CH₃

Papier pH : Voir (par exemple) ici