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Alcool
Bonjour mes professeurs.
1) la combustion complète d'une mole d'éthanol libère 1360kj.
Calcule la quantité de chaleur libérée par la combustion d'un litre <<d'alcool 90> c'est à dire contenant 90% d'éthanol en volume.
2) pour faire bouillir un litre d'eau pris à la température ambiante, il faut brûler dans un rechaud si seulement 2/3 de la chaleur produit par la combustion sont communiquées à l'eau pour la porter à ébullition. On donne la masse volumique de d'éthanol p=790kg.m-3.
Je n'a pu rien faire avec ce sujet. Je n'ai aucune formule dans ma leçon et ceux que j'ai téléchargé sur l'alcool en rapport avec cet exercice. Merci
Bonsoir,
1. L'énoncé te précise que la solution d'alcool contient 90 % d'éthanol en volume.
Si on a 1L de solution, quel volume d'éthanol contient-elle ?
Ensuite, à quelle masse cela correspond il ?
Es-tu capable d'en déduire la quantité de matière connaissant la formule chimique de l'éthanol ?
Conclusion sur la quantité de chaleur ?
2. J'ai l'impression qu'il manque une donnée dans l'énoncé : quelle énergie faut-il pour faire bouillir l'eau ?
Si seulement 2/3 de l'énergie apportée est effectivement utilisée pour mener l'eau à l'ébullition, quelle quantité d'énergie sera-t-elle nécessaire au total ?
Du coup, quelle quantité de matière d'éthanol faut-il consommer ?
Et finalement quel volume ?
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