;Bonjour
Afin de déterminer la quantité d éthanol (CH3CH2OH) contenu dans le sang d un patient ,un biologiste prélevé 10ml de son sang . y ajoute un peu d acide sulfurique , une solution de dichromate de potassium K2Cr2O7 en excès de concentration molaire 10^-2 mol/L et de volume 20 ml . l alcoolémie ou le taux d alcool dans le sang autorisé est 0,5 g d alcool par litre de sang : ce taux décroît de 0,15 g/L par heure.le volume sanguin total est 5 L
L équation bilan de l oxydation ménagée est la suivante;
2Cr2O7^-2 + 3C2H6O +16H^+-----> 4 Cr^3+ 3C2H4O2+ 11 H20
Tu suis les activités du biologiste.et vue tes talents en chimie ,le biologiste te demande de déterminer la quantité d alcool contenu dans le sang du patient et le temps de repos pour que le sang n en contienne plus.
Données en gmol= Mc =12, MH=1, Mo=16
1/ précise
1/1 les couples en presence.
1/2 le nom ,la nature et la formule semi développée du produit de l oxydation ménagée de l éthanol
2/ écris les demi équations électroniques relatives aux couples oxydo réducteurs
3/ déterminé
3/1 la quantité de matière en ions dichromate
3/2 la masse d alcool contenu dans le sang
3/3 la concentration massique en g/L de l éthanol contenu dans le sang
4/ déduis le temps de repos nécessaire
[/strike]l
Réponse
1/1 les couples en présence
Cr2O_7^-2/Cr^3+, C2H4O2/C2H6O
Question 1/2
Le nom : acide ethanoïque
La nature : acide carboxylique
Formule semi développée: CH3-COOH
Question 2
Les équations sont
CrO7^2- +14 H^+ +6e^----> 2Cr^3+ +7H2O
CH3-CH2(OH)-CH3 + H2O-----> CH3-COOH + 4H^+
Question 1
La quantité de matière en ion dichromate
C=n/v
n=10^-2*0,02
n=2*10^-4 mol
3 /2 la masse d alcool obtenu est
Je suis bloqué
Merci d avance de votre aide
Ne pas désigner une quantité de matière par la lettre " n " sans autre précision :
Ici :
n(Cr2O72-) = 2.10-4 mol : OK
On calcule n(alcool) dans le prélèvement de 10 mL en utilisant les coefficients stœchiométriques de l'équation bilan fournie par l'énoncé.
Ensuite : n(alcool) = m(alcool) / M(alcool)
On obtient ainsi la masse d'alcool présente dans 10 mL de sang et on en déduit par proportionalité les masses d'alcool présentes dans 5L et dans 1L de sang
La quantité de l alcool
Bilan molaire
n(C2H6O)=3n(Cr2O7^2-)/2
n(C2H6O)=3*3*10^-4/2=3*10^-4 mol
La masse de l alcool est
m(alcool)=n(alcool)*M(alcool)=46*3*10^-4=1,38 g
3/3 la concentration massique en g /L de l éthanol
Je suis bloqué
Les masses d alcool présente dans 5L et 1 L sont:
D abord 5 L
m(alcool)=5*1,38*10^-2/0,01
m(alcool)=6,9 g
Bonsoir
En réfléchissant :
Si 5L de sang contiennent 0,69g d'alcool, il ne doit pas être bien difficile de trouver la masse d'alcool présente dans 1L ..... non ?
Attention, j'ai fait une faute de frappe dans mon post du 22-10-19 à 22:26
Il fallait lire :
En réfléchissant :
Si 5L de sang contiennent 6,9g (et non 0,69g) d'alcool, il ne doit pas être bien difficile de trouver la masse d'alcool présente dans 1L ..... non ?
Et du coup la bonne réponse pour la masse d'alcool par litre de sang est :
6,9/5 = 1,38g
C'est un problème d'arithmétique plutôt simple.
Rappels de l'énoncé et des résultats déjà obtenus :
Le taux d'alcoolémie autorisé est de 0,5g/L
Le patient a un taux de 1,38g/L
Ce taux diminue de 0,15L/h
La question posée est :
Combien faudra t'il de temps pour que le taux redevienne inférieur ou égal au taux autorisé ?
Désolé.
C'est tellement simple que je t'incite à réfléchir un peu.
En ce qui me concerne je n'ajouterai rien de plus.
Comme déjà indiqué, je n'en dirai pas davantage, sauf si tu fais une proposition de réponse justifiée autrement que par l'habituel "Selon moi"
Je te renvoie donc à mon post du 23-10-19 à 00:27
Tous les éléments indispensables pour répondre y sont rappelés.
J ai eu une idee
Puisque ce taux diminue de 0,15 g.L/h. Cela veut dire a chaque 1 heure le taux du patient de 0,15 g/L
Donc
a 2 heure ,le taux sera 1,23 g/L
a 3 heure le taux sera 1,08 g/L
a 4 heure le taux sera 0,93 g/L
a 5 heure le taux sera 0,78 g/L
a 6 heure le taux sera 0,63 g/L
A 7 heure le taux sera 0,48 g/L
il faudra 8 heure pour que le taux redevienne ou égale au taux autorise
Voilà enfin une vraie proposition bien argumentée et que je vais corriger :
A la date t=0 le taux est de 1,38g/L
Le tableau de décroissance de ce taux s'établit ainsi :
Il faudra attendre presque 6heures pour que le taux retombe à 0,5 g/L
On aurait pu faire un calcul direct :
Le taux doit baisser de 1,38 à 0,5g/L soit une baisse de 1,38 - 0,5 = 0,88g/L
A raison de 0,15g/L/h il faudra attendre:
0,88 / 0,15 = 5,86h = (5h 52min)
Vous devez être membre accéder à ce service...
Pas encore inscrit ?
1 compte par personne, multi-compte interdit !
Ou identifiez-vous :