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alcane
a) un derive d'un alcane B a une masse molaire voisine de 127 g/mol.
quelle est sa formule brute?
y-a-t-il des isomeres? presiser leurs noms dans la nomenclature internationale. M(Cl)= 35 g/mol
b) un melange de deux alcanes non cyclique A (le propane) et B ( celui qui a été precedement determiné) est soumis à une combustion indiometrique en presence de 130 cm3 de dioxygene.
apre la combustion et le refroidissement des produits il reste 86 cm3 de gaz dont 68 sont fixés par une solution de potase et le reste par le phosphore
determiner la composition du melange des deux alcane sachant que les mêmes condition de temperature et de pressions.
Bonjour zaduc,
N'aurais-tu pas d'autres informations dans ton énoncé ? Parce que là, il me semble qu'il manque des données pour pouvoir répondre à la question a.
masterrr 
Bonjour,
C'est vrai que tu n'es pas très aidé mais c'est faisable.
Déjà, le sujet te suggère que tu as un dérivé chloré.
Avec cette masse molaire, tu es sur que tu as au plus 3 Cl car si tu en as 4, tu dépasses la masse molaire attendue. Donc, considérons chaque cas.
De plus, un alcane sans substituant autre que H est décrit par CnH2n+2
Si tu as 3 Cl, il faut qu'il existe n dans N tel que :
12n + (2n-1) + 3*35 = 127 Si linéaire
12n + (2n-3) + 3*35 = 127 Si cyclique (Donc n=>3)
14n = 23 Si linéaire
14n = 25 Si cyclique (Donc n=>3)
n = 1.64 Si linéaire
14n = 1.79 Si cyclique (Donc n=>3)
Le cycle est impossible et le linéaire est trop loin de 2.
Si tu as 2 Cl
12n + (2n) + 2*35 = 127 Si linéaire
12n + (2n-2) + 2*35 = 127 Si cyclique (Donc n=>3)
14n = 57 Si linéaire
14n = 59 Si cyclique (Donc n=>3)
14n = 4.07 Si linéaire
14n = 4.21 Si cyclique (Donc n=>3)
Si tu as un Cl,
12n + (2n+1) + 1*35 = 127 Si linéaire
12n + (2n-1) + 1*35 = 127 Si cyclique (Donc n=>3)
14n = 91 c
14n = 93 Si cyclique (Donc n=>3)
14n = 6.5 Si linéaire
14n = 6.64 Si cyclique (Donc n=>3)
Impossible les nombres sont trop loin de l'unité.
A la vue de ces calculs, la solution la plus probable est deux chlores et 4 carbones et 9H. Donc C4H9Cl2. (Car 4.07 environs égale à 4).
Oui, il y a pas mal d'isomères de positions.
Sur une chaîne linéaire :
1,1-dichlorobutane
1,2-dichlorobutane
1,3-dichlorobutane
1,4-dichlorobutane
2,2-dichlorobutane
2,3-dichlorobutane
Sur une chaine ramifiée :
1,1-dichloro-2-methylpropane
1,3-dichloro-2-methylpropane
1,2-dichloro-2-methylpropane
N'ayant ni papier ni stylo, là ou je suis, j'ai pu oublié des isomères mais je pense avoir fait le tour.
Bonjour,
Deux choses, j'ai fait une petite faute d'inatention dans ma correction du a). A toi de me dire où (comme ça, je suis sur que tu ne recopieras pas bêtement).
Pour le b), je ne sais pas se que c'est une combustion indiométrique et google non plus. T'es sur de ce que tu écris...
Aller courage!
BS
bonsoir,
c'est au niveau de la formule brute C4H9Cl2 au lieu de C4H8Cl2 ok merci pour tes information
Exactement!
Sinon, si tu sais ce que c'est une combustion indiométrique, peux tu me le dire, stp?
Merci.
BS
un melange de deux alcanes non cyclique A (le propane C3H8) et 1,1-dichlorobutan est soumis à une combustion en presence de 130 cm3 de dioxygene.
apre la combustion et le refroidissement des produits il reste 86 cm3 de gaz dont 68 sont fixés par une solution de potase et le reste par le phosphore
determiner la composition du melange des deux alcane sachant que les mêmes condition de temperature et de pressions.
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