L'hydroxyde de sodium solide fixe facilement la vapeur d'eau présente dans l'aire,on dit pour cela qu'il est hygroscopique. Toute solution préparée par dissolution de NaOh solide doit donc être étalonnée, puis ajustée à la concentration voulue. Dans une fiole jaugée de 250mL, on dissout 1.10 g d'hydroxyde de sodium solide contenu dans un flacon laissé à l'air libre et on complète jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée. Quel serait la concentration molaire C de la solution S ainsi préparée si le produit utilisé était pur?
1.Pour connaître précisément C, on veut doser S.Pour cela, on dilue 10 fois la solution S:soit S' la solution obtenue.
a.Décrire précisément la préparation de V=100.0mL de S'.On introduit les 100.0mL de solution S' dans un bécher, on rince la fiole jaugée et on récupère les eaux de rinçage dans le bécher.
(b.Faire un schéma annoté du dispositif expérimental à utiliser pour réaliser un dosage conductimétrique de S')
c.Le réactif titrant utilisé est une solution d'acide chloridrique de concentration Ca=0.100 mol.L-1.écrire l'équation de la réaction de dosage.
d.Les résultats expérimentaux permettent d'obtenir le graphe donnant l'évolution de la conductance de la portion de solution comprise entre les électrodes en fonction du volume ajouté e la solution d'acide chlorhydrique représenté ci-dessous:l'équivalence se trouve à 10.6 mL
En déduire la concentration C' de la solution S' puis celle de S.
2.On veut préparer Vo=100.0mL de solution d'hydroxyde de sodium, ou soude, de concentration Co=0.100mol.L-1 . Quel volume de S faut-il utiliser ? Comment réaliser pratiquement cette préparation ?

Je n'ai pratiquement pas d'idée donc si vous pouvez m'aider ou m'orienter . Merci d'avance