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Aidé moi exercice sur la MOLE
Bon heu ... enfaite voila pour demain j'ai un exo noté la dessus car aujourd'hui de nouveau gros bazars en cour --" sachant que je me destine à une 1er S je voudrai vraiment réussir pour l'instant j'ai des résultat tout a fait correct mais je bloque sur ce chapitre car le prof fin énerver du comportement général na pas expliquer ce chapitre et est passer au suivant ...
Donc pourriez vous me guider o moins dans les formules a utiliser
(le mieux serais de me dire les réponse non pas que je veuille bêtement recopier mais pour comprendre : si j'ai un exo corriger c'est pas mal pour comprendre et en refaire d'autres après svp )voila le sujet :
L'acétylène, de formule C2H2(g), est un gaz utilisé par les spéléologues pour s'éclairer. On le prépare en faisant réagir du carbure de calcium, CaC2(s), avec de l'eau.
En faisant réagir 2.0 mole d'eau avec 1.0 mole de carbure de calcium, on peut obtenir 1.0 mole d'acétylène
1)Caluculer le volume d'eau et la masse de carbure de calcium qui correspondent aux quantités de matière indiquées.
2)Calculer le volume d'acétylène alors obtenu a 20°C et sous 1.013*10^5 Pa.
3)La lampe utilisée par un spéléologue consomme 10 L d'acétylène par heure de fonctionnement. Combien de temps d'éclairage dispose-t-il avec ces quantités ?
Voila bah apres 1h de recherche je tourne en rond et personne pour m'aider dans mon entourage (bloquer a la premiere question je m'inquiete pour le controle )
SVP aidez moi =X
Bonsoir,
Volume d'eau ==> Il faut d'abord trouver la masse d'eau avec le nombre de moles...
Carbure de calcium ==> Connaissant la masse molaire, il est simple de trouver la masse avec le nombre de moles
Donc ok pour le carbure de calcium cela donne donc :
M(CaC2)=M(Ca) + 2*M(C)
=40.1 + 2*12.0
=64.1 g/mol
On a 1mol de carbure de calcium donc 64.1gramme
Par contre pour l'eau ????
(je proposerai : l'eau = H2O
Donc :
M(H2O)= M(H) + 2*M(O)
= 1 + 2*16
= 33g/mol
La on a deux mole d'eau donc 33*2=66g d'eau .)
C'est sa ?
Et apres (si c'est juste je calcule comment pour la question 2 ?(je sais je suis mauvais 
H2O ==> MH2O = 2 + 16 = 18 g (pas 33 g)
2 moles d'eau ==> 36 g
La masse volumique est 
eau = 1 kg/L = 1000 g/L
V = m / eau = 36 / 1000 = 36 mL
ok merci beaucoup peu tu m'éclairer au sujet de la 2eme question/réponse car je ne vois pas ce quil fo faire ...
On a 1 mole d'acétylène.
On considère que c'est un gaz parfait ==> PV = nRT
Attention, T en K (pas en °C) et n = 1
ds mon cour j'ai :
Vm = V/n
donc je cherche Vm
qui est je pense
M(C2H2)= 2*M(C) +2*M(H)
=2*12.0 + 2*1
=26g/mol
Vm=V/n <=> V=Vm*n
=26L/mol
Sa marche aussi ?
Ah oui, désolé, tu es en 2de... PV = nRT, tu ne connais peut-être pas...
Il y a 1 mole d'acétylène donc le volume est le volume molaire à 20°C sous 1.013*105 Pa
On doit te le donner dans l'exo. Cela doit faire 24 L.
oui merci bocoup sa marche comme tu dit =) et derniere question sa donne 2h24 jcroi jmen rappel pu jai ranger mai c'est qqc comme sa =)
P.S; pour cet exo il est bien impossible vu les donnés car comment on fait ???? c'est abuser perso j'ai pas trouver et jai aucune piste pour commencer aider moi si vous pouvez :
données:ethanol:C2H6O
densité:0.79
M(C)=12g/mol
M(H)=1g/mol
M(O)=16g/mol
1)calculer la quantité d'ethanol utilisée en 1 minute
2)calculer le temps nécessaire pour vider un réservoir contenant 2000mol d'ethanol
3)calculer le volume de ce réservoir
Oui, avec 10 L, on a 1 heure d'éclairage, donc avec 24 L, on aura 2,4 h (= 24/10) soit 2 h 24 mn...
Pour l'autre exo, il manque une partie de l'énoncé, je suppose...
Il s'agit de la combustion de l'éthanol ?...
C2H6O + 3 O2 
2 CO2 + 3 H2O
Pour jolie, tu devrais ouvrir un topic spécifique pour ta question...
Dans une mole d'eau, il y a NA molécules d'eau (nombre d'Avogadro NA = 6,02.1023).
Il suffit de calculer la masse molaire de l'eau et de diviser par NA.
Tu dois avoir une indication de temps dans l'énoncé pour la combustion de l'éthanol dans l'énoncé.
Mets l'énoncé en entier.
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