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aide en chimie : combustion complète du méthanol
bonjour à tous,
voici l'énoncé : On considère la combustion complète du méthanol de formule brute CH4O dans le dioxygène.Les récatifs et les produits sont à l'état gazeux. L'état initial et final du système sont à la même température 25°C.
1)écrire l'équation chimique de la réaction.
j'ai trouvé : 2 CH4O + 3O2 ==> 2 CO2 + 4 H2O
2)calculer le volume de dioxygène nécessaire à la combustion d'une masse égale à 100g de méthanol.
j'ai trouvé 150 litres de dioxygène, mais je ne sais si c'est correcte.
3) déterminer l'énergie libérée par la combustion d'une masse égale à 100g de méthanol gazeux.
je n'ai pas su répondre à la question.
4)retrouver la valeur de l'énergie libérée par la combustion d'une mole de méthanol gazeux à partir des énergies de liaison.
Je n'ai pas su non plus y répondre.
données : énergie libérée par la combustion du méthanol gazeux dans conditions de l'expérience, produits étant formés à l'état gazeux : delta E = -6.5.102 kJ.mol-1
volume molaire dans conditions de l'expérience : Vm= 24 L.mol-1
masses molaires atomiques : M(C)=12 g.mol-1 M(H)=1 g.mol-1 M(O)=16 g.mol-1
énergies de liaison à 25°C : D(C-H)=415 kJ.mol-1, D(C-O) = 356 kJ.mol-1, D(O-H)= 463 kJ.mol-1, D(O=O)= 493 kJ.mol-1, D(C=O) = 803 kJ.mol-1
merci (beaucoup) d'avance 
bonjour pouurait tu me dire commen tu as trouver cette equation et surtout si elle est bonne ? merci j'ai exactement le meme exercice que toi stp?
svp aidez moi je suis sur cet exo depui plus de 2h é je n'avance pa, je m'embrouille même !!!!
tte les aides serez les bienvenues
merci davance
Bonjour Skops, je viens mettre mon grain de sel
Les récatifs et les produits sont à l'état gazeux.
Du méthanol gazeux à 25°C ? C'est un dispositif bien compliqué, alors, car le methanol bout à 64°C. Pour l'exo, ça n'a d'ailleurs pas d'importance, je pense. Quand les élèves auront trouvé, je vous dirai deux ou trois choses sur le methanol.
Bonjour. J'aurais besoin d'aide pr repondre a la question 3) et 4). Je n'arrive pas a avancer... Merci par avance
On se demande effectivement pourquoi on parle de gaz (en général ça implique un volume) pour donner la masse.
Pour ceux qui font l'exo : pour que le même exo revienne à 2 ans d'intervalle, il faut une sacrée coïncidence. C'est dans les devoirs de vacances du CNED ?
Il s'agit effectivement du CNED...
bonjour
moi aussi je suis inscrite au cned et si tu ve nous pouvons comparer nos réponses de ce dernier devoir sachant que je n'ai pas encore fini les 4 exercices.
tiens moi au courant si tu ve que l'on compare nos résultats
a bientot
slt, moi aussi je suis au CNED et pour la comparaison des resultat, j'ai juste fai la question deux et j'ai trouver V= 75L
et aussi est ce que l'equation du debut du topic est bonne?
Pour Elody. Tu ne devrais pas parler " SMS ", ce n'est pas autorisé par la maison ... bien que certains l'oublient souvent.
Oui, l'équation est bonne. Du reste vous l'avez peut-être trouvée sur le topic de septembre 2004 (Al09 invité).
Par contre, je ne comprends pas vos résultats. La masse molaire de 2 CH4O est de 64 g , et l'on a 3 moles de dioxygène, soit 67,2 L .
Donc pour 100 grammes de méthanol, on aura donc :
100 x
----- = ---- = 105 litres
64 67,2
Qu'en pensez-vous ? J-L
tu pars donc en disant que n(CH4O) = n(o2) => m/M = V/Vm => 100/64 = x/24
d'ou x = 100/64 *24 = 37.5 L ? serait possible?
et je sais pas quoi faire du coefficient 3 du dioxygene! peut etre 37.5/3 = 12.5 L pour 100g de methanol?
Dans ton équation, tu as 3 moles de dioxygene.
Or on te dit que le volume molaire est 24 litres/mole (je n'avais pas vu qu'on te donnait ce volume, et j'avais pris 22,4).
Donc pour 100 g de méthanol: 100/60 = x/ (3*24) = 112,5 litres d' 0².
J-L
Il y a une erreur...
Ce n'est pas 100/60=x/(3*24)=112.5 mais plutot 100/60=x/(3*24)=112.5 litres d'O2.
100/64=x/(3*24)=112.5L d'O2
mai pk est ce que vous ne multiplier pas par 2 et 3 les masse m =100g et x ?
c 64 au lieu de 60, nan ?
kiwi7101, pourrais-tu éviter le langage sms s'il te plait,
Merci
Je comprend ton problème, on a 100g de méthanol mais ce n'est pas parce que le nombre stoechiométrique est 2 qu'on va multiplier la masse par 2.
Skops 
Pour Skops. Tu l'as aussi utilisé ! Mais bon à l'avenir je vais faire attention, promis.
ok j'ai compris enfin donc on est d'accord pour cette question mais pour celle d'apres; elle me sont encore floues! pouvez vous continuez à m'aider?
oui j'en ai je vais d'abord essayer merci! je reviens avec mes resultat apres ok ?
Pour Skops. Tu l'as aussi utilisé ! Mais bon à l'avenir je vais faire attention, promis.
Où ?
Estelle
daccord mais explique moi quelle est la différence entre les questions 3 et 4? a la 3 on est dans 100g et a la 4 on est dans 1mol c'est ca?
bon j'y arrive pas trop, j'aurais utiliser comme formule :
Energie libérée = (somme des energies des liasons rompues) - (somme des energies des liasons formées)
apres j'ai ecrit l'equation avec les formule semi developpe! alors qu'en dis tu?
d'accord et pour la question 4? t'as une idee
pour la question 3 j'ai trouver -1306 kJ.mol-1
et pour la 4 je serais tenter de diviser simplement par deux car pour 100g on a 2mole de methanol alors pour une mol on divise par deux et on trouve bien -6.5*10^2kJ.mol-1
ok on peut pas lol! enfin je vai essayer de t'expliquer :
la formule est E = deltaE = 
E(liaisons rompues) - E(liaisons formées)
tu ecrit d'abord l'equation avec les formules developpees planes et tu voi le nbr de liaisons dont al09 a donne les valeurs au debut! tu calcul et tu obtient -1309 kJ.mol-1!
C'est bon ou pas?
Sur un site, je vois que la combustion d'une mole de méthanol est de 730kJ
Pourquoi c'est négatif ton résultat ?
Skops
et puis peut etre que dans ton site les condition sont differentes! par exemple de pressions et de temperature.
tout d'abord je tiens à m'excuser pour le language sms, je ne recommencerai plus.
ensuite pour les membres du cned je vous donne mon adresse msn
***@hotmail.com ,en espérant que ce genre d'informations peut être transmise afin que l'on compare nos résultats pour le dernier devoir à renvoyer à la correction
A bientôt
Bonjour à tous
lamisselody>
extrait de 
la FAQ du forum :Q07 - Puis-je mettre mon adresse mail dans mon message afin d'inviter les visiteurs du forum à rentrer en contact avec moi ?
profil
à côté de votre pseudo). De plus, l'affichage de cet email est même géré de façon à gêner sa récupération par d'éventuels robots spammeurs, sans pour autant gêner l'affichage pour les membres réels du site.
Kaiser
dsl je ne savais pas mais en tous cas il vaut mieu pour ma sécurité vous avez raison!!
Coordialement
Bonjour j'aurai aimé relancer la recherche sur la question 3 ainsi que la 4. Pour le moment je n'ai pas le temps de poster mes réponses mais des que je le ferai si c'est possible j'aimerai que vous me disiez si j'ai juste ou si au contraire j'ai faux et que vous m'aidiez à terminer en beauté cet exercice
je vous remercie par avance et je posterai mes réponses avant ce soir
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