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acido-basiques
Bonsoir, j'ai un exercice a faire pour demain, et j'ai beaucoup de mal.
ennoncé : Une odeur nauséabonde se dégage lorque des poissons sont cuits au court-bouillon.Elle provient de la présence en solution de composés appartenant à la famille des amines (les amines sont des dérivés de l'ammoniac).
Par exemple, la formule de l'éthylamine s'écrit C2H5-NH2 : un atome d'hydrogéne de l'amoniac a été remplacé par un groupe éthyle C2H5-.
a) Comme l'ammoniac, l'éthylamine est une base .Quelles est la formule de l'ion éthylammonium, son acide conjugué?
b) Pour éviter les odeur nauséabondes, il est conseillé d'ajouter au court bouillon quelques cuillerées de vinaigre.Expliqué ce procédé en faisant appel à une réaction acido-basique dont on écrira l'équation .
On rappelle que le vinaigre est une solution diluée d'acide éthanoîque CH3CO2H(aq)
Votre aide me serait vraiment trés utile. Merci d'avance
il me semble que pour la 1) c'est C2H5-NH3+
voila c'est un début
Bonsoir!
Je te propose comme réaction acide-base la suivante:
CH3CO2H(aq)+ C2H5-NH2(aq)=C2H5-NH3+(aq) + CH3CO2-(aq)
Sans etre sur
Pour la 2) on recherche la base conjugé de l'acide éthanoique qui je crois est
Après si la base est bonne alors 2 couples entre dans la réaction
La réaction est
Sans être sur
Skops
D'accord avec Skops, tu fais simplement réagir la base d'un couple 1 avec l'acide d'un couple 2 pour donner la base d'une couple 2 et l'acide du couple 1.
j'ai un exercice de chimie et j'ai du mal:
On mélange un volume V1=25mL d'une solution
d'acide acétique CH3CO2H a la concentration C1=
2.5.10-²MOL/L ac un volume V2=75mL d'une solution de borate
de sodium (Na+ + BO²-) a la concentration C2=1.2.10-²
MOL/L
1) L'ion Borate est une base au snes de
bronsted. le justifier a l'aide de la demi équation
correspondante
2)Quelle est la réaction qui se produit?
Ecrire son équation
merci beaucoup!!
C'est simple, écris le couple de l'ion borate en premier puis écris sa demi-équation en sachant que Na+ est un ion spectateur.
tu écris les deux demi-équations puis à partir de celles-ci tu détermines l'équation bilan, tu l'équilibres avec les coeff stoechiométriques.
Et si tu veux aller plus loin dans ton raisonnement, fais le tableau d'avancement, puis cite : "A l'équivalence, tous les réactifs sont limitants en même temps" et conclus en disant que CA*VA=CB*VB.
C'est simple, si tu ne comprends pas, réfère toi à tes cours.
Bonsoir,
Je fais le même exercice que lulu83 
Je voudrais savoir, comment rafine carrée a-t-il trouvé l'acide, à 21:32 ?
Merci 
Estelle 
Donc c'est par définition ? Donc tout le temps quand on a la base, pour trouver l'acide on rajoute H+ ?
Estelle
Bonjour en restant dans le thème mais avec une autre question est ce que un acide+un base=neutre ?
Je ne pense pas mais je voudrais être sur car par ce genre de raisonnement je dois déduire cl- et Na+
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