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Acidification du permanganate de potassium
Bonjour à tous!
J'ai un DM de chimie sur les facteurs cinétiques et nous étudions la réaction entre l'ion permanganate MnO4- et l'acide oxalique H2C2O4.
La question est "Pourquoi est-il nécessaire d'acidifier le milieu pour une telle réaction? Quel acide peut-on employer? Sur quel(s) critère(s) fait-on ce choix?"
Or, je sais que l'ion permanganate a besoin d'être acidifié d'une certaine manière pour former le couple avec l'ion manganèse, cependant je n'arrive pas à trouver le reste de la réponse.... Est-ce que quelqun peut m'aider?
Merci d'avance
-Camille.
Salut,
Tu vois si tu as écrit l'équation de la réaction, qu'il faut des ions H+ pour que la réaction puisse s'effectuer. Pour cela, on ajoute donc un acide, qui va libérer ces ions H+. Pour avoir une quantité importante de H+, il faut utiliser un acide fort, c'est à dire un acide qui se dissout bien dans l'eau : AH = A- + H+ selon une réaction totale ou presque. On peut ainsi employer l'acide chlorhydrique
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