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Acides faibles
Bonjour,
On dispose d'une solution S1 d'acide éthanoique et d'une solution S2d'acide chloroéthanoique
De même concentrations CA=1,2.10-1mol.L-1
Leurs pH sont respectivement pH 1=2,8 et pH 2=1,9
Elles sont faibles.
Les ions CH3COO- et CH3ClCOO- sont respectivement leurs bases conjuguées
1) Lequel des deux est plus fort ? Justifier
Je suis sensé calculer -log CA
Et est-ce celui qui me donne une valeur plus proche du pH qui est fort?
Il demande même de justifier
2) Que peut on dire de la force de leurs bases conjuguées ?
Svp aidez moi.
Bonjour,
A mon avis on peut répondre sans faire de calculs numériques.
Les conditions sont réunies pour écrire que :
pH1 = (1/2)(pKA1 - log(c))
pH2 = (1/2)(pKA2 - log(c))
c étant la concentration commune das deux solutions.
pH1 > pH2 implique que pKA1 > pKA2
On peut alors répondre à la question 1
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