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acides et metaux
bonsoir
Un volume de 250mL de (HCl) 2fois déci-molaire est versé dans un tube à essais contenant 20dg de fer.
1. Ecrire l'équation de la réaction.
2. Montrer que tout le fer n'a pas été consommé par un calcul rigoureux.
3. En déduire la masse de fer non attaquée par l'acide
ma solution
1.
2HCl + Fe 
FeCl2 + H2
2.
nombre de mol de HCl: n1=cv=0.25*0.2=0.05mol
nombre de mol de fer: n2=m/M=2/56=0.0357mol
d'aprés l'équation n2=n1/2
n2=0.0357mol et n1/2=0.05/2=0.025mol
on a n2
n1/2 donc le fer n'a pas été consommé totalement
3.
la masse non attaquée
nombre de mol non attaquée=0.0357-0.025=0.01mol
donc la masse du fer non attaquée=0.01*56=0.56gramme
aidez moi s'il ya des erreurs
Bonjour à tous les deux,
vieu >>
Je te pose la même question que shadowmiko.
Aussi bien en chimie qu'en physique les problèmes que tu soumets ne semblent pas correspondre au programmes actuels de la troisième en France.
Es-tu en France ?
Sinon, as-tu consulté le tableau des équivalences : 
Par exemple la "troisième" au Luxembourg est la seconde en France
La "troisième" en Suisse ou au Maroc est la terminale en France
Merci de ta réponse.
bonsoir
je ne suis pas en france mais je suis au Senegal et j'etudie le programme senegalais de la classe de troisieme au college de l'enseignement moyen.
merci beaucoup Coll
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