les partiels approchent et j'aurais besoin d'aide sur certains exercices que je compte faire pour m'entrainer
Le pH du sang est tamponné à 7,4. Calculez les pourcentages des différentes formes (ionisée et moléculaire) dans ce milieu biologique, pour les médicaments suivants:
a) un sédatif, le phénobarbital, qui se comporte comme un monoacide faible noté AH, dont le pka vaut 7,3
b) un vasoconstricteur, l'éphédrine, qui est une amine secondaire (dont une monobase faible) notée B, avec pKa = 9,5
je ne vois pas comment calculer des pourcentages,
je sais qu'on peut considérer que l'acide et la base faibles sont suffisament peu dissociés en solution vu leurs pka, donc on peut dire qu'à l'équilibre [AH]éq = Ca et [B] = Cb
AH + H2OB + H3O+
avec Ka = [B]*[H3O+] / [AH]
On connait les Ka vu que Ka = 10^-pka
Voilà, je ne vois pas comment calculer le pourcentage et les différentes formes ? je pense que ça ne doit pas être compliqué mais je bloque. Merci de votre aide
Bonjour.
Vous connaissez, d'une part la relation : pH = pKA + log([B] / [A]) que vous pouvez écrire : pH = pKA + log(%[B] / %[A])
et d'autre part, %[A] + %[B] = 100
Cela fait deux équations et deux inconnues, il n'y a donc que quelques lignes de calcul.
Au revoir.
Vous devez être membre accéder à ce service...
Pas encore inscrit ?
1 compte par personne, multi-compte interdit !
Ou identifiez-vous :