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acide sulfurique et zinc
Bonsoir à tous,
un petit coup de pouce m'aiderait à compléter mes réponses:
On étudie la transformation lente d'oxydoréduction entre du zinc métal et une solution aqueuse d'acide sulfurique. Les couples oxydant/réducteur mis en jeu sont:
H+ (aq)/H2(g) et Zn2+ (aq)/Zn (s)
1) exprimer la quantité de matière de dihydrogène formé à chaque instant en fonction de la grandeur physique mesurée.
ma réponse : ??
2) on utilise 2 sytemes initiaux de compositions identiques, à la même température, avec dans un cas du zinc en poudre et dans l'autre cas du zinc en grenaille.
On observe que le dégagement gazeux est plus important dans le systeme où le zinc est à l'état de poudre. Sachant que la réaction à lieu à la saurface du métal, proposer une interprétation.
ma reponse: réaction zinc en poudre plus rapide que zinc en grenaille car zinc en poudre moins compact donc reaction plus facile.
3) Le volume gazeux obtenu a l'eat final est-il le même dans les 2 cas? pourquoi?
ma réponse : oui car?
merci 
la première question manque d'informations
On ne sait pas si la réaction se fait à volume constant(cas d'un erlen bouché) ou à pression constante (cas d'une éprouvette à gaz retournée sur une cuve à eau )
Quelles sont les grandeurs physiques que l'on pourra mesurer dans chaque cas?
Si tu réponds à cette question tu pourras trouver une relation entre la qté de matière de H2 et cette grandeur physique
2) la poudre offre une plus grande surface de contact ,avec les ions H+ ,que la grenaille.La vitesse de réaction augmente.
3)si les qtés de matières de Zn mises en jeu sont les mêmes,la qté de ùatière de H2 obtenue sera la même.
En effet,l'équation de réaction (qu'il faudrait écrire) montre que lorsqu'une mol de Zn réagit ,une mol de H2 se forme .
le volume de H2 formé sera donc le même si les conditions de réaction sont identiques
je n'ai toujours pas compris la 1ere question et l'énoncé n'indique aucune autre info..
Comment puis-je donc la résoudre?
Pour faire simple,je vais supposer que H2 est recueuilli dans une éprouvette graduée retournée sur une cuve à eau.
V(H2) est proportionnel à n(H2)
V et n sont liés par la relation n=V/VM (VM= volume molaire)Cela suppose qu'on connaisse le volume molaire dans les conditions de l'expérience
Comme les conditions de l'expérience ne sont pas précisées ,je ne peux que les imaginer.
Si la réaction se fait à volume constant,on étudiera la variation de pression et n sera lié à P par la loi des gaz parfaits.
j'ai compris!
il ne faut pas calculer n mais l'exprimer donc nous n'avons pas besoin de valeur.
donc d'apres la loi des gaz parfaits, n = Pv/RT
juste?
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