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Acide Sulfurique et ammoniaque
Voila mon problème et j'aimerais bien avoir un peu d'aide pour finir cet exo.
Merci d'avance
Alors le problème le voila :
L'acide sulfurique est l'acide le plus employé dans l'industrie. On prépare un volume V = 1,0 L de solution S d'acide sulfurique, en diluant un volume v = 1,0 mL de solution commerciale (p=98%, d=1,84, M=98g.mol-1). On prépare également une solution aqueuse d'ammoniac, de concentration cb = 2,00.10-2 mol. L-1.
Question:
1/ Donner la formule de l'acide sulfurique et écrire l'équation de sa réaction acido-basique avec l'eau. Quel acide la solution S contient t-elle? Donner sa formule et son nom.
2/ Calculer la concentration c(a) de soluté apporté de la solution S, puis celles des espèces présentes.
3/ Ecrire l'équation de la réacrion acido-basique qui se produit quand on mélange une solution d'acide sulfuique et une soltion d'ammoniac.
Je vous remercie d'avance pour vos réponses
1) H2SO4
soit le couple H2SO4 / H2O
2) la masse volumique de la solution commerciale est de 1.84 g / ml donc la masse de la solution commerciale est de 1.84 g donc la masse d'acide sulfurique est de 0.98 x 1.84 donc tu peux calculer nacide sulfurique
masse d'eau dans la solution commerciale de 2 mg
après utilisation du facteur de dilution
puis calcul de la concentration c(a)
3) soit le couple NH3 / NH4+
soit H2SO4 + 2 NH3 --> 2 NH4+ + SO42-
1) H2SO4
soit le couple H2SO4 / H2O
2) la masse volumique de la solution commerciale est de 1.84 g / ml donc la masse de la solution commerciale est de 1.84 g donc la masse d'acide sulfurique est de 0.98 x 1.84 donc tu peux calculer nacide sulfurique
masse d'eau dans la solution commerciale de 2 mg
après utilisation du facteur de dilution
puis calcul de la concentration c(a)
3) soit le couple NH3 / NH4+
soit H2SO4 + 2 NH3 --> 2 NH4+ + SO42-
Kaela j'ai à peu près le même problème pourrais tu détailler tes calculs stp ?
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