Un flacon contient une solution commerciale d'acide sulfurique de concentration C=18 mol.L-1
1- On procède a la dilution de cette solution fortement concentrée.
1a) Écrire l'équation de dissolution de l'acide sulfurique pur:
   H2SO4 -> 2H+ + SO4(2-)
1b) Décrire avec précision, en indiquant le matériel utilisé, la méthode à mettre en œuvre pour obtenir un volume V=250mL de solution diluée de concentration molaire c=1.0 mol.L-1.
1c) Déterminer les concentrations molaires des ions présents dans la solution.

Besoin d'un petit coup de pouce SVP.