Après de longues heures j'ai réussi à faire les 2 premières questions :

1- J'ai corrigé 1L = 1K mais pour de l'eau ... donc 1L de la solution = 1,83 kg

Donc 95% X 1830 = 1,74.10<sup>[/sup]3


2-

C= n/V ou égal à m/MxV  avec M( H2SO4) = 98g.mol-1 donc 1,74.10[sup]</sup>3/98x1 = 17,8 mol.l-1


Mais reste la question n° 3

Proposer une méthode pour préparer 1,00L d'une solution d'acide sulfurique de concentration molaire 1,00 mol.L-1, à partir de la solution commerciale. Indiquer le matériel utilisé.

Là je bloque ... Merci de vos réponses

bien joué.
Pour la 2 je pense que c'est à peu près cela. Cependant pour la 1 je n'en suis pas sur.

Salut!

1) La densité est la masse d'une litre de solution (d = µ/µ_eau et µ = m/V).
Donc ici 1 L d'acide sulfurique pèse 1,83 kg.
Mais ton acide n'est pur qu'à 95% donc m_réelle = (95/100)*1,83 = 1,74 kg soit 1,74.10³ g.

C'est ok

2) pour ta formule...

Pardon

Merci beaucoup pour m'avoir répondu ...Mais pour la 3 ème question,

n = CxV ça me donne 1 : oui 1x1 = 1, et si j'applique la formule m = n x M, ce qui me donne m = 1 x 98, O = 98,0 ?? je ne me trompe pas jusque là ??

Et pour le protocole d'une dissolution je vais essayer de trouver dans mes cours ...

Je suis dans la même classe que Kwelity de puis la 2de et franchement on est pourri en dissolution,on ne connait même pas le protocole d'une dissolution.
Peut tu nous expliquer STP

cedric connecte toi sur msn

n = C*V = 1,00 mol.
m = n*M = 98,0 g.

Attention aux chiffres significatifs et aux unités...

-Peser la masse à prélever à l'aide d'une balance, la placer dans une coupelle à l'aide d'une spatule;
-Introduire la substance dans la fiole jaugée (à vous deux de préciser le volume) à l'aide d'un entonnoir;
-Rincer l'entonnoir en faisant couler l'eau de rinçage dans la fiole;
-Remplir la fiole avec de l'eau distillée puis ajuster au trait de jauge avec un compte-gouttes;
-Boucher et homogénéiser.

Vous pourrez aussi trouver la version suivante:
-Remplir la fiole à moitié, boucher et mélanger une première fois;
-Remplir la fiole jusqu'au trait de jauge en terminant au compte-goutte, boucher et homogénéiser.

Vous verrez en fonction de vos profs

Je te remercie grandement pour ton aide .... et tien pour te remercier je vais faire en sorte de me rappeler de la méthode .... Merci encore ...

Il n'y a pas de quoi

Bonne soirée et bonne continuation, adiù

une question qui me tracasse:quand ont doit par exemple determiner la qté de matière est ce qu'il faut calculer les puissances?
ex:2,55*10-3 * 220*10-3

Oui

Mais dans ce cas tu peux faire (2,55 + 220).10^-3 puisque c'est la même puissance de 10

Si ça peut te rassurer met des parenthèses sur la calculatrice

ok merci infiniment.

Pas de quoi, adiù

excuse moi mais je n'arrive pas à faire le 2) et 3) que kwelity a posé au tout début du topic.
peut tu m'aider STP!!!

en fait c'est bon j'y arrive.

Ok?