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Acide nitrique
Bonjour tout le monde !
J'ai un exercie de physique que je n'arrive pas à terminer, j'aimerai bien avoir de l'aide svp 
C'est la dissociation de l'acide nitrique dans l'eau.
1) Equation de la solution: et j'ai trouvée: HNO3 + H2O = H30+ + NO3-
C'est juste ?
2) Calculer la conductivité théorique sachant qu'elle est indépendante de la concentration des ions en solution, en considérant seuls les ions oxonium et ions nitrate: donc lambda = sigma = 349.8.10^-4 + 71.4.10^-2 = 4.2.10^.2S.m^-1
et 3) la dissociation de l'acide nitrique dans l"eau est-elle totale?
Comment fait-on ? :/
Merci d'acance !
Salut,
1. OK
2. Comment fais-tu ? Il faut d'abord une formule littérale !
3. L'énoncé est-il complet ?
2) pour la formule littérale j'ai mis : lambda= sigma/ c d'où sigma= lambda * c
comme c est indépendante de lambda: sigma = c
lambda = lambda(H30+) + lambda(NO3-) = expression numérique
3) Enoncé: On mesure à 25°C la conductivité d'une solution d'acide nitrique de concentration molaire en soluté apporté C= 5.0.10-3 mol/L, obtenue par dissociation dans l'eau d'acide nitrique HNO3. On trouve sigma exp =0.21S/m
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