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Acide Methanoique + Ethanoate de Sodium : état d'équilibre
Bonjour à tous !
J'ai un exercice de Chimie important à faire, et je bloque sur les dernières questions...
On prépare V = 50.0 mL d'une solution aqueuse en mélangeant n1 = 2.50 x 10^-3 mol d'acide méthanoique et n2 = 5.0 x 10^-3 mol d'éthanoate de sodim.
A l'équilibre, la conductivité de la solution obtenue est 
= 0.973 S/m
1/ Donner l'équation de la réaction entre l'acide méthanoique et les ions éthanoate. On ne fera pas figurer les ions sodium qui ne jouent pas de rôle ici, mais on en tiendra compte dans l'expression de la conductivité.
HCOOH + CH3-COO- = HCOO- + CH3-COOH
C'est bien çà ?
2/ Dresser le tableau d'avancement de la réaction
Fait.
3/ Etablir alors une relation entre les concentrations à l'équilibre des ions méthanoate et éthanoate.
Alors là je suis pas du tout sûr...
[HCOO-]eq = xf / V
[CH3-COO-]eq = (5.0 x 10^-3 - xf) / V = ( 5.0 x 10^-3 / V ) - ( xf / V ) = [CH3-COO-]i - [HCOO-]eq
4/ Etablir une expression de la conductivité en fonction de [HCOO-]eq.
= 
CH3-COO- x [CH3-COO-] + Na+ x [Na+] + HCOO- x [HCOO-]
Mais je ne sais pas comment continuer...
5/ Déterminer les concentrations à l"équilibre des espèces présentes dans le mélange.
6/ Déterminer la constante d'équilibre.
En donnée j'ai les conductivités molaires ioniques.
Merci d'avance !!
salut:
On prépare V = 50.0 mL d'une solution aqueuse en mélangeant n1 = 2.50 x 10^-3 mol d'acide méthanoique et n2 = 5.0 x 10^-3 mol d'éthanoate de sodim.
A l'équilibre, la conductivité de la solution obtenue est = 0.973 S/m
1/
HCOOH + CH3-COO- = HCOO- + CH3-COOH correct
3/
[HCOO-]eq = xf / V
[CH3-COO-]eq = (5.0 x 10^-3 - xf) / V
= ( 5.0 x 10^-3 / V ) - ( xf / V )
= [CH3-COO-]i - [HCOO-]eq oui
================> [CH3-COO-]eq = [CH3-COO-]i - [HCOO-]eq (1)
4/ expression de la conductivité en fonction de [HCOO-]eq.
= CH3-COO- . [CH3-COO-] + Na+ .[Na+] + HCOO- . [HCOO-] (2)
or [CH3-COO-]i=[Na+] =0,1 mol/L=100mol/m3
et d'après (1) [CH3-COO-]eq = [CH3-COO-]i - [HCOO-]eq
donc (2) devient:
= CH3-COO- . (100 - [HCOO-]eq )+ Na+ .100+ HCOO- . [HCOO-]
d'ou
Bonjour !
Merci beaucoup pour votre aide !
Par contre, pour [HCOO-] je ne trouve pas pareil que vous !
Je trouve:
[HCOO-] = ( - 100 x ( CH3COO- + Na+)) / ( HCOO- - CH3COO-)
En effet, le 100 se retrouve avec CH3COO- et NA+ mais pas avec HCOO-
Sinon pour la suite, il faut déterminer les concentrations à l'équivalence:
[Na+]eq = [Na+]i = 100 mol/m3
[HCOO-]eq = [CH3COOH]eq = 45.98 mol/m3 (grâce a la formule de la question précédente)
[CH3COO-]eq = 100 - 45.98 = 54.02 mol/m3
[HCOOH]eq = 50 - 45.98 = 4.02 mol/m3
C'est bien çà ?
Pour calculer k ensuite, il faut prendre Na+ dans la formule ?
Merci d'avance !
D"accord, merci beaucoup !
Pour les concentrations, c'est bien çà ou j'ai fais une faute ?
Et pour calculer k, il faut prendre en compte la concentration de Na+ ou non ?
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