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Acide méthanoique
Bonjour, je m'entraîne sur des exos de chimie, mais j'ai des graves difficultés pour assimilé le cours avec ce qu'il faut faire dans l'exercice.
Voici l'énoncé:
1) Écrire l'équation de réaction entre l'acide méthanoique HCO2H et l'eau
j'ai obtenu: HCO2H + H2O = HCO2- + H3O+
2)Écrire l'expression de la constante d'équlibre K associée a cette réaction.
j'ai obtenu: K= [HCO2-]éq.[H3O+]éq / [HCO2H]éq
3) On considere un système de volume V=100mL pour lequel la concentration en acide methanoique apporté est 0,010mol.L. Sachant que K=1,6.10-4 ,vérifier que, dans l'état d'équilibre , l'avancement vaut 1,2.10 -4mol.
je sais qu'il faut faire un tableau d'avancement en quantité de matière puis calculer les concentrations correspondantes, masi je suis un peu perdu pour utiliser les données pour faire cela.
4)Quelles sont les concentrations des différentes espèces dans l'état d'équilibre? En déduire le pH de cette solution.
j'ai pas fait cette question puisque j'ai besoin des données de la question précédente.
Bon je remercie d'avance pour toute réponse. Merci.
AH =A- + H3O+
no 0 0
no-x x x
on a no=C*V=0,01*01=1.10-3mol
Ka= [A-]*[H3O+]/[AH] =[n(A-)/V ] *[n(H3O+)/V ] / [ (no-x)/V]= [x2/V2]/[(no-x)/V= x2/[V*(no-x)]
1,6.10-4 =x2/[0,1*(1.10-3-x)
il suffit de résoudre une équation du second degré
une des racines vaut 1,2.10-4 (l'autre est négative,donc à rejeter)
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