est ce que quelqu'un voudrai bien m'aider S'il vous plait ????????????

merci d'avance car j'ai vraiment besoin d'aide !!

Soit C_ala concentration en acide apporté.(on peut calculer Ca avec les données)

L'acide se dissocie partiellement
Ca=[HA]+[A-]  
on peut calculer [A-]
d'après l'équation de réaction on peut écrire
{A-]=[H3O+]

la constante de réaction s écrit
Ka= [A-]*[H3O+]/[AH]
on peut calculer Ka  (Ka=1,36.10^-4)

merci mais pourrais-tu mieux expliquer ?????????
car je n'ai pas tout compris =$

autrement dit tu n'as pas compris ma réponse !

Ca=0,02*2,0=0,04mol/L

c'est la concentration en soluté apporté ,ce qui veut dire que l'on dissout 0,02 mol d'acide dans 2 L.
Une partie de cet acide (AH) réagit avec l'eau ,en formant A- et H3O+ selon la réaction
AH +H2O  = A-   + H3O+

on peut donc écrire
Ca=[AH]+[A-]
si ,a partir de là ,tu ne piges pas,tu le dis.

salut
une solution acqueuse de volume V = 2.0 L est obtenue en apportant 2.0 * 10^-2 mole d'acide lactique de formule C3H6O3, noté HA, dans le volume d'eau necessaire.A l'équilibre, la concentration en acide HA est de 8.9 * 10^-3 mol.L-1

1)équation de la réaction entre l'acide et l'eau
              HA + H2O = H30+ + A-
2)        constante d'équilibre de cette réaction
    
A l'équilibre, la concentration en acide HA est de  c= 8,9 * 10^-3 mol.L-1  le volume V = 2.0 L
=> x_eq =c.V= 8,9 . 10^-3 mol.L^-1.2.0 L=17,8.10^-3 mol
no(HA)=2.10^-2 mole

tableau d'avancement
   HA          +               H2O   =       H30+          +        A-
   2.10^-2           excès         0                      0
   2.10^-2-xeq=        excès        xeq                  xeq    

d'ou à l'état d'équilibre
      n(HA)=2,2.10^-3 mol
       n(H3O+)=17,8.10^-3 mol
           n(A-)=17,8.10^-3 mol


V = 2.0 L

Ca=0,02*2,0=0,04mol/L  FAUX

Ca=n/V= 0,02/2=0,01 mol/L

Il ne faut pas hésiter à corriger quand on lit  une ânerie!

signé :l'auteur de l'ânerie

toutes mes excuses!

salut  Coriolan  
c'était parisio qui m'avait demandé de poursuivre la correction de ce topic .
voir    
message                Posté le 12-11-10 à 10:36
            ds ce topic=>  
                        
avec mes salutations et tout mon respect .          

bonjour 122155
tu as très bien fait de reprendre ce post.
Cela m'a permis de corriger une erreur grossière.
De toutes façons,je trouve toujours utile que des intervenants différents s'intéressent au même sujet.
Des explications différentes permettent souvent au demandeur de trouver une réponse qui lui convienne.
En plus,cela  a l'avantage de corriger d'éventuelles  erreurs.
cordialement

cordialement