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acide et base
Bonjour,
je suis bloquer a la question 3 pourriez vous m'aider et par la même occasion vérifier mes 2 premières réponses. Merci !
L'étiquette d'un flacon contenant une solution d'un acide à C=8,0*10^-3 mol/L s'est décollée. Cet acide HA est susceptible d'être de l'acide propanoïque C2H5CO2H, de l'acide hypochloreux HClO ou du phénol C6H5OH.Pour l'identifier, on verse quelques mL de solution dans 2 tubes à essai,I et II. Dans le tube I, on ajoute quelques gouttes d'hélianthine: la solution devient jaune. Dans le tube II, on ajoute quelques gouttes de vert de bromocrésol: la solution devient verte.
1)Donner un encadrement de la valeur du ph de la solution
j'ai trouvé 4,4<pH<4,6 grace au zone de virage de l'hélianthine et du vert de bromocresol
2) Quelles serait la teinte de la solution si on ajoutait quelques gouttes de rouges de méthyles ?
elle serait orange
3)a Donner successivement un encadrement de la concentration en ion oxonium, en forme basique A- , en forme acide HA.
b )En deduire un encadrement de la valeur de la constante d'acidité du couple acide/base et du pKa
la zone de virage du vert de bromocrésol est 3,8 <pH<5,6
l'hélinthine est jaune pour pH > 4,4
Le pH de la solution acide doit être compris entre 4,4 et 5,6
la concentrations en H3O+ est telle que
10-5,6<[H3O+]<10-4,6
l'équation de dissociation est
AH +H2O= A- +H3O+
[H3O+]=[A-] ( si on considère la reaction ,ci-dessus , prépondérante )
[AH]=C - [H3O+]
la concentration en H3O+ étant inférieure à 2,5.10-5 mol/L ,
C - [H3O+] 
C.
ces approximations étant faites,
Ka = [A*]*[H3O+]/[AH]=[H3O+]2/C
il suffit d'utiliser les valeurs extrêmes de [H3O+] pour trouver un intervalle pour la valeur de Ka
Bonjour,
merci de m'avoir répondu
La zone du virage du vert de bromocresol est (jaune) 3.8 - 5.4 (bleu )
La zone de virage de l'hélianthine est (rouge) 3.1 - 4.4 (jaune )
De plus on sait que dans le tube 1 pour l'hélianthine on obtient du jaune dans le tube 2 pour le vert de bromocresol on obtient du vert
Pour le 4.4 c'est ok mais pour le vert je comprend pas ....le vert de bromocresol devient vert seulement entre 3.8 et 5.4 pourquoi avoir choisit 5.4 ?
3b)
comme 10^-5,6<[H3O+]<10^-4,6 et que Ka= [H3O+]² /C
donc (10^-5,6 )²/ (8x10^-3) < Ka < (10^-4,6)² / (8 x 10 ^-3 )
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