Bonjour !
En faisant un problème adapté du concours Mines Pont 2012, PC, partie I, à propos de l'acide borique, je suis bloquée à la simple expression d'un pH...

J'ai commencé par écrire la réaction d'hydrolyse du borax (sauf erreur de ma part c'est correct):

Na2B4O7 + 10H2O => 4*H3BO3 + 2 Na+ + 3H2O + 2HO-

J'ai ensuite les données suivantes : on considère que l'acide borique est faible en solution aqueuse.
Couple: H3BO3/B(OH)₄^-
pKa=9.2.

De plus, en présence d'un excès de Mannitol (M), seule la base du couple est complexée selon l'équation:

B(OH)₄ + 2 M => C^- + 4H2O
avec Kf= 10^5.11 (dc réaction totale je suppose)

Il s'agit maintenant d'exprimer le pH de la solution de borax à partir de la concentration en mannitol à l'équilibre. Et là je bloque. En regardant les questions suivantes il semblerait que pH= pKf*(-log M)+ cst mais impossible de parvenir à cette expression.

Je sais trouver un pH mais celui là...J'ai refait 4 fois mes tableaux d'avancement, réécrit mes constantes etc. mais rien n'y fait. Ca ne doit pas être compliqué pourtant :/  Si quelqu'un pouvait avoir l'obligeance de me détailler le calcul, je commence à vraiment désespérer

Merci d'avance !