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acide / bases
Bonjour, pouvez vous m'aider et me corriger pour mon exercice svp ? merci d'avance !
L'un des couples régulateurs du pH du sang est le couple ion dihydrogénophosphate H2PO4-/ion hydrogénophosphate HPO42- , de pKA=6,82 à 37°C Le pH du sang reste très voisin de 7,4.
1) On me demande de calculer le rapport [H2PO4-]/[HPO42-] dans le sang.
Moi j'ai trouvé 2,6*10^-1 mais je ne suis pas sur . J'ai fait pour cela [H30+]/KA
2) Ensuite sachant que dans le sang considéré [HPO42-]=0,275 mol.l-1. On me demande d'en déduire [H2PO4-].
Moi je trouve 7,2*10^-2 mol.l-1 es-ce correcte ?
4)on a la réaction suivante: C3H6O3+HPO4- = C3H5O3- + H2PO4-
En supposant la réaction précédente totale de déterminer les concentrations de [H2PO4-] et de
[HPO42-] puis de vérifier que le ph du sang dévient egal a 7,2 . Je bloque vraiment pour cette question
Merci joyeuses fêtes a toi aussi !
J'avoue surtout bloquer pour la dernière question .
Pour la 1ere question j'ai fait :
Moi j'ai trouvé 2,6*10^-1 mais je ne suis pas sur .
Comme ka= ([HPO42-]*[H30+])/[H2PO4-]
J'ai fait pour cela [H30+]/KA = 10^-7,3/10^-6,82 = 2,6*10^-1 car ka = 10^-pka=10^-6,82
oui oui c'est ca !!
ques2) ok
ques3) est-ce qu'on te donne le pka du couple C3H6O3/C3H5O3- ainsi que leur concentration?
Non on me dit
Pour la question 3 )
Une réaction produit 0,035 mol d'acide lactique, C3H6O3, par litre de sang. Ecrire l'équation de la réaction qui se produit entre l'acide lactique et l'ion HPO4^2-.
D'ou ce que j'ai répondu : C3H6O3+HPO4- = C3H5O3- + H2PO4- !
Pour la question 4 je bloque vraiment !
rebonjour j'aurai une petite autre question :
Si on cherche à déterminer le ph pouvez vous m'expliquer les dfférentes étapes en détail qu'on on passe au log ? merci d'avance !
Ka={HPO4^(2-}*{H3O^(+)}/{H2PO4^(-)}
ka/[H3O+]= {HPO4^(2-}/{H2PO4^(-)}
10 ^ -pka+ph = {HPO4^(2-}/{H2PO4^(-)}
après je suis perdu !
rebonjour !
Pouvez vous m'expliquer avec un calcul détaillé comment on arrive à ph = pka + log (HPO4^(2-}/{H2PO4^(-)) en partant de
Ka = [{HPO4^(2-}/{H2PO4^(-)] x [H30+] ? Merci d'avance pour votre aide !
pour passer de l'expression du Ka à celle du pH il faut savoir que : pKa=-log(Ka) et pH=-log([H3O+])
a toi de jouer...(il faut que tu saches le faire...)
Si je comprend bien on a :
Ka = [{HPO4^(2-}/{H2PO4^(-)] x [H30+]
ka/[H30+] = [{HPO4^(2-}/{H2PO4^(-)]
10^-pka+ph = [{HPO4^(2-}/{H2PO4^(-)]
10^-(pka-ph) = [{HPO4^(2-}/{H2PO4^(-)]
-pka - ph = log [{HPO4^(2-}/{H2PO4^(-)]
ph = -log [{HPO4^(2-}/{H2PO4^(-)] - pka
Moi je vois ça comme ça !Pouvez vous ma corriger svp ?
tu dis que 10-(pka-ph) = [HPO42-]/[H2PO4-] d'où -pka - ph = log [HPO42-]/[H2PO4-] : faux ! car log(10x)=x et non pas -x.
d'accord?
ok merci beaucoup !
cependant quand c'est 10 ^-ph on a bien (-)log [h30+], Pourquoi quand c'est 10-pka+ph c'est log ([HPO42-]/[H2PO4-]) ?
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