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Acide/Base - Calcul du PH ?
Bonjour, 
Je suis bloqué sur un exercice sur le calcul du PH.
Je cite :
A) Quel est le PH d'une solution aqueuse obtenue en mélangeant 1,5 ml d'une solution aqueuse d'hydrogenocarbonate de potassium 0,1 Mol/L , 1,5 mL d'une solution aqueuse de carbonate de potassium 0,1 mol/L et 27 mL d'eau ?
H2CO3 : Ka1 = 4,5.10-7 Ka2 = 4,5.10-11
B) Quel sera la variation de pH observée après avoir ajouté 1,0 mL de Chlorure d'hydrogène 0,1 mol/L à la solution précédente ?
Mon problème ici , c'est que je ne sais pas trop comment commencer l'exercice.
Pour la A)
J'ai KHCO3 : 0,0015 L et 0,1 M et K2CO3 0,0015 L et 0,1 M et 0,027 L d'eau
D'après l'énoncé ( si j'ai bien compris ) il y'a un mélange entre :
1) KHCO3 + H2O -> K+ + CO32- + H3O+
2) K2CO3 + H2O -> KHCO3 + KOH
- Est-ce juste ?
Je vois que KHCO3 est la base conjugué de K2CO3 (?)
Donc un mélange tampon , mais comment savoir quel Ka choisir ?
Vu que K2CO3 donne KHCO3
et que KHCO3 donne CO32-
qui sont les bases conjugués de H2CO3 : Ka1 , j'en déduis que je prends Ka2 ?
Ou suis-je complètement à côté de la plaque ?
Pour la question B , je ne vois comment pas comment faire ( vu que je ne suis pas sûr de la A ). Quand ils disent '' la solution précédente ? '' , quelle solution exactement ?
J'espère que vous pourrez m'aider , et merci d'avance pour votre temps 
Tu l'as dit toi-même : il s'agit de réaliser une solution tampon en mélangeant en quantités non négligeables une base (l'ion carbonate) et son acide conjugué (l'ion hydrogénocarbonate). Cet acide et cette base étant très faibles, ils ne réagissent quasiment pas sur l'eau de sorte que l'on peut écrire :
Pour juger de la validité de tout cela, vérifie que l'acide carbonique n'intervient quasiment pas dans cette étude , ce qui est le cas si le calcul précédent conduit à un pH supérieur à (pKa1+1)
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