Bonjour  Astar :

        Le méthanolate de sodium est préparé en traitant prudemment du méthanol sec avec du sodium :

        2 Na   +   2 CH3OH =====> 2 CH3ONa   +   H2

Cette réaction est si exothermique qu'une inflammation est possible. La solution résultante, incolore, est souvent utilisée telle quelle comme source de méthanolate de sodium. Cependant, le composé pur peut être isolé par évaporation suivi d'un chauffage pour éliminer les résidus de méthanol. L'eau hydrolyse le méthanolate de sodium donnant de l'hydroxyde de sodium (NaOH) et de fait, le composé commercial est souvent contaminé par de l'hydroxyde. Le méthanolate de sodium, et spécialement ses solutions, absorbe le gaz carbonique (CO2) de l'air ce qui en diminue la basicité.

         CH3ONa   +   H2O =====> CH3OH   +   NaOH

Dans sa forme solide, le méthanolate de sodium est polymérique avec des plans d'ions Na+, chacun étant lié à quatre atomes d'oxygène5.

La structure et donc la basicité du méthanolate de sodium en solution dépend du solvant. C'est une base significativement plus forte dans le DMSO où il est plus largement ionisé et libre de liaison hydrogène6.

          Bonnes  salutations .

Bonsoir,

Attention à la confusion possible entre le méthanoate de sodium HCO₂Na et le méthanolate de sodium CH₃ONa

S'il s'agit bien du méthanoate de sodium :
Le méthanoate (ou formiate) de sodium est un sel de l'acide méthanoïque.
L'ion sodium est un ion indifférent (ni acide ni basique) mais l'ion méthanoate se comporte comme une base faible en solution aqueuse.
Le couple acide base concerné est HCOOH / HCOO^-

    Bonjour  odbugt1 :

    Merci  de  ta  correction ; en  effet  j'ai  fait  erreur  des  notations!
    Meilleures  salutations .

bonsoir a vous vraiment desolee de n'avoir pas pu vous repondre plutot merci beaucoup a vous d'avoir pris la peine de me repondre