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Acide base
Bonjour,
Je prépare un futur TP de chimie, et je bloque sur une question dont voici l'énoncé :
"On donne à T=298K : CH3COOH/CH3COO- Ka=10-4,7; autoprotolyse de l'eau Ke=10-14.
Ecrire l'équation de dosage entre l'ion acétate (CH3COO-) et l'ion oxonium (H3O+) puis calculer la constante d'équilibre de la réaction. Conclure."
J'ai l'équation : CH3COOH + H2O 
CH3COO- + H3O+.
Ensuite je sais que la constante se calcule avec les activités, et que celle de H2O (solvant) est égale à 1. Par contre je ne sais pas comment trouver les concentrations des autres espèces. Vu que nous n'avons que très peu de valeurs, je suppose qu'il y a une relation entre constante d'acidité et constante d'équilibre, ai-je juste ?
Merci d'avance pour votre aide
On te demande d'écrire la réaction de l'ion acétate avec l'ion H3O+ donc la réaction est CH3COO- + H3O+ -> ....
Tu écris alors l'expression de la constante K de cet équilibre et tu compares avec l'expression du Ka et tu verras que K = 10^4.7 ... donc K est très grand donc la réaction est quasi totale.
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