bonjour
j'ai un petit problème pour continuer à préparer un tp
le sujet c'est: on va préparer une solution aqueuse d'acide éthanoique (ou acide acétique) à partir de l'acide pur, liquide de masse volumique ac=1.05g/mL
1.Préciser les 2 couples acido basiques mis en jeu
on a le couple: CH3COOH/CH3COO- mais je ne vois pas quel est le 2ème couple, je pense que c'est l'acide pur mais je ne vois pas comment l'écrire
merci d'avance
j'ai d'autres questions aussi si vous pouvez m'aider
merci d'avance
2.Pour préparer 500mL d'une solution notée S0 on introduit dans de l'eau V0=1.00mL d'acide pur. Déterminer la concentration C0 de la solution (ne pas faire de calculs numériques)
J'ai trouvé C0= n0/V0 est ce que c'est ça?
3.le tableau d'avancement je ne sais pas comment le faire =/
je l'ai fait ainsi:
Equation CH3COOH + H20 = CH3COO- + H3O+
EI n solvant 0 excès
ER n-x x
EF n-xmax xmax
ce que je ne sais pas c'est n de CH3COOH, je ne sais pas comment l'écrire dans le tableau
il faut déterminer ensuite l'avancement, le réactif limitant c'est CH3COOH mais je ne sais pas comment faire puisque je ne connait pas n
4. en déduire le pH de la solution S0 dans l'hypothèse où la transformation serait totale.
merci d'avance
excusez moi j'ai un petit problème
c'est de la solution S0 dans l'hypothèse ou la transformation serait totale (on va considérer que l'eau utilisée est de l'eau pure de pH égal à 7.0)
merci
Equation CH3COOH + H20 = CH3COO- + H3O+
EI no excès 0 0
ER no-x excès x x
EF n-xmax excès xmax xmax
déduisons le pH de la solution S0 dans l'hypothèse où la transformation serait totale.
=================> xmax=no
PH=-log[H3O+]
[H3O+]=xmax/V=3,5.10^-2mol/L
PH=-log[H3O+]=-log(3,5.10^-2mol)=1,5
merci
j'ai une dernière question, au niveau du matériel à utiliser
une solution S en diluant 5 fois S0 et une solution S' en diluant 20 fois la solution S0
le matériel à utiliser pour préparer S c'est une fiole jaugée de 50 mL et une pipette jaugée de 5 mL ? et pour S" c'est une fiole de 100mL et une pippette de 10mL ?
et la concentration C de la solution S = n0/5V = 7.00mmol/L
et la concentration C ' de la solution S' est: C'= n0/20 = 1.75 mmol/L ?
est ce que c'est correcte?
merci beaucoup
la concentration C de la solution S = n0/5V = 7.00mmol/L correct
mais le matériel à utiliser pour préparer S c'est une fiole jaugée de 50 mL et une .[/u]
et la concentration C ' de la solution S' est: C'= n0/20 = 1.75 mmol/L correct
mais pour S" c'est une fiole de 100mL et une [u]pippette de 5mL .
le matériel à utiliser pour préparer S c'est une fiole jaugée de 50 mL et une pipette jaugée de 10mL . et pour S" c'est une fiole de 100mL et une pippette de 5mL .
ah bon? mais on dilue 5 fois la solution S0 ça devrait être 5mL ? je ne comprend pas pourquoi ici ?
merci beaucoup en tout cas
relation de dilution
CI.VI=CF.VF
le facteur de dilution :
pour une solution S 5 fois diluée de volume finale VF=50 mL
====>
pour une solution S 20 fois diluée de volume finale VF=100mL
====>
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