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Acide/Base
Bonsoir je dois faire un exercice mais il me parait difficile et je ne comprend pas bien ce qui nous ait demandé, pourriez vous m'aider , il n'y a que deux questions..
Une solution aqueuse S1 contient 2*10^-3 mole d'acide éthanoique et 2*10^-3mole d'éthanoate de sodium. Le volume de la solution est égal à 20 mL.
a) Quelle est la réaction se produisant dans la solution? (je sais juste que c'est une solution acido basique mais je suis incapable de donner l'équation, je ne vois pas bien ...) ensuite on nous demande de donner la constante d'équilibre.
b)A la solution S1 est ajouté 20 ml d'eau, on nous demande de dire ce que deviennent les concentrations en acide et en base dans la nouvelle solution, et si le Ph est modifié..
Pourriez vous me donner un coup de pouce , je suis perdue face à cet exercice.
Merci beaucoup
bonjour,
il s'agit d'un mélange équimolaire d'un acide faible (AH ) et de sa base conjuguée (A-)
l'équation de réaction est
AH+A- =A- + AH
K=[A-][AH]/[A-][AH]=1
le système est à l'équilibre.
C'est un mélange d'acide et de sa base conjuguée.C'est un système tampon.
le pH est donné par la formule
pH=pKa+log[A-]/[AH]
dans ce cas ,[A-]=[AH]donc pH = pKa
l'adition d'eau modifie les concentrations des 2 espèces (elles sont divisées par2),mais le pH reste inchangé.(propriété des tampons)
merci beaucoup pour votre réponse cela m'a beaucoup aider cependant puis je trouver pka avec ce qui m'ait donné dans l'énoncé ? il me semble que non , donc je dois faire la démonstration comme vous l'avez faite ?! J'ai également une autre question, si on ajoute à la solution S2 1ml d'une solution à 0,2mol/L d'acide chlorhydrique que devient la constante d'équilibre et le quotient de réaction initial ?
Merci pour votre aide!
on ne te demande pas la valeur du pH.
la dilution divise par 2 [AH] et [A-]
le rapport [A-]/[AH] est donc inchangé.Le pH n'est pas modifié par la dilution d'un mélange tampon.
On ajoute de H3O+
n(H3O+) ajoutés =0,2*1.10-3 mol=2.10-4mol
il se produit une réaction entre A- et H3O+
A- +H3O+ =AH +H2O
l'équilibre initial s'est donc déplacé vers la droite
la quantité finale de A- ,dans le mélange est
n(A-)=2.10-3-2.10-4 mol=1.8.10-3mol
la quantité finale de AH est
n(AH)=2.10-3+2.10-4 mol=2.2.10-3mol
le rapport [A-]/[AH]=(1.8.10-3/Vt)/(2.2.10-3/Vt)=0,82
pH=pKa+log0,82=pKa-0,09
le pH ne varie quasiment pas lorsqu'on ajoute une faible qté d'acide fort à un mélange tampon
une dernière question, est ce normal de trouver la même valeur pour K et Qr ?
je trouve Qr = 5 puisque ( 1*10^-3)/(( 1*10^-3 * 0,2) mais je pense me tromper pour le calcul de K ... puisque je fais exactement le même calcul pourriez vous m'aider à différencier.
quand on ajoute H3O+ ,l'équation de réaction est
A- +H3O+ =AH +H2O
état initial 2.10-3 2.10-4 2.10-3
en cours 2.10-3-x 2.10-4-x 2.10-3+x
état final 1.8.10-3 
2.2.10-3
la constante d'équilibre est
K= [AH]/([A-]*[H3O+]=1/Ka =104,75=5.6.104
le quotient réactionnel a la même expression ,mais les concentrations utilisées pour le calcul sont celles avant équilibre
Qr= (2.10-3/Vt)/(2.10-3/Vt *2.10-4/Vt)=Vt/2.10-4
si on prend Vt=20+1=21mL =21.10-3L
Qr=105
si on prend Vt=40+1=41mL
Qr=210
Qr << K ,donc le système évolue dans le sens direct (gauche droite)
dans le tableau j'ai noté la quantité de H3O+ car elle est voisine de 0 . En effet,la réaction est quasi totale car K est très grand.
j'espère que c'est clair
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