On me dit que l'étiquette d'une flacon contenant une solution (S₀) d'acide méthanoïque HCOOH indique:
80% en masse d'acide méthanoïque de masse volumique 1.18g.cm^-3

On prépare 1000mL de solution (S) en diluant 200 fois (S₀). On titre 10.0mL de (S) avec une solution d'hydroxyde de sodium de concentration c_B=0.100mol.L^-1 en présence de phénolphtaléine.
Le virage de l'indicateur est obtenu pour V_Béq= 10.3mL
Le pK_A du couple HCOOH/HCOO^- vaut 3.8.

1) On me demande de décrire la préparation de (S)

2) Puis d'écrire l'équation de la reaction de titrage et de calculer la constante d'équilibre associée.

===> Pour ce qui est de l'équation de réaction, je trouve : HCOOH + HO^- = HCOO^- + H₂O
La constante d'équilibre : K = [HCOO^-] * [H₂O]  /  [HCOOH] * [HO^-]


Je n'arrive pas a la calculer car je ne trouve pas [HCOO^-] = ...
[H₂O] = ...
[HCOOH] = ...
[HO^-] = ...

MERCI DE M'AIDER POUR MON EXERCICE