Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Acide - aminé ph
La formule de la glycine est: NH2-CH2-COOH
1)Ecrire les équilibres acido-basiques de la glycine dans l'eau et attribuer les pKa: pKa1=2.34 et pKa2=9.60
2)On dissout 3.75g de glycine NH2-CH2-COOH (masse molaire:75.0 g/mol) dans 100.0 ml d'eau:solution(A). Ecrire la(les) forme(s) prédominante(s) de la glycine dans la solution(A) et calculer le pH de cette solution.
3)On dissout 5.58 g de chlorhydrate de glycine Cl−,H3N+ - CH2 - COOH (masse molaire M=111.5g/mol) dans 100.0ml d'eau:solution (B). Calculer le pH de la solution B.
4)On mélange les deux solutions précédentes (A) et (B) pour obtenir une solution (C). Calculer le pH de la solution (C), en négligeant toutes les réactions secondaires.
5) A la solution (C) de la question 4) on ajoute 4.0ml de soude (10 mol/l) pour obtenir la solution (D). Ecrire la(les) forme(s) prédominante(s) de la glycine dans la solution (D). Calculer le pH de la solution (D).
1)J'ai réussi à faire cette question j'ai trouvé: H2C(NH3+)COOH/H2C(NH3+)COO- avec pKa1=2.34
H2C(NH3+)COO-/H2C(NH2)COO- avec pKa2=9.60 .
2)j'ai trouvé un ph de 5.97
mais je suis bloqué à la question 3) , je pense que c'est une base faible .
Merci de vôtre aide .
2) glycine dans l'eau : forme prédominante : NH3+ - CH2- COO- ampholyte . Ph trouvé exact
3) NH3+ - CH2 -COOH est un diacide faible , seule la première acidité ( celle de COOH) e'st à prendre en compte et on calcule le pH d'une solution d'acide faible
4) dans le mélange on va avoir NH3+-CH2-COOH ( provenant de A et B ) et NH3+ -CH2-COO- ( provenant de A) c'est à dire un couple de acide/base conjugués dont les concentrations sont calculables
5) la soude réagit, de façon quasi totale, d'abord sur les COOH puis , si reste de la soude, réagit avec les NH3+ ...
Parce qu'il peut perdre 2 H+ , le premier à partir est celui du COOH , le second est celui de NH3+ ...
pour moi dans l'equation était : NH3+ - CH2 -COOH +h2o = h30(+) + NH3+ - CH2 -COO(-), donc je me suis trompé ?
Annuler
connectez vous