bonjour a tous je faisais cet exercice et actuellement je suis bloqué sur la question 4 pouvez vous m'aider svp
L analyse d un composé organique C x H y O z N donne les pourcentages massiques suivants : C :32% ; H :6,67% et N :18,67%. 1) Déterminer la formule brute de ce composé. Ecrire les formules semi-développées. 2) Le composé est en fait un acide α aminé, donner son nom dans la nomenclature officielle. 3) A cet acide α aminé correspond-il des antipodes ou inverses optiques? Pourquoi? 4) Dans la solution aqueuse de l acide α aminé, quel ion particulier trouve-t-on? Donner les deux couples acide-base correspondant à cet ion et écrire les demi-équations protoniques. 5) On dispose de solutions aqueuses de l acide α aminé, d acide chlorhydrique et d hydroxyde de sodium de même concentration C=0,10mol.L -1. a) On prélève 5mL de la solution d acide α aminé que l on mélange avec 2,5mL de solution chlorhydrique, le ph du mélange est 2,4. Sachant que le ph isoélectrique de l acide α aminé est 6, on demande les valeurs pk A1 et pk A2 des deux couples acide-base de la question précédente. b) Quel est le ph d un mélange de 5mL de la solution d acide α aminé avec 2,5mL de la solution de soude? c) Préciser l espèce majoritaire dans la solution d acide α aminé lorsque son ph prend les valeurs1,5 ; 6,0 ; 11. Justifier sans calculs.