Bonjour, j'ai un exercice de Chimie qui me pose problème.
Pourriez-vous m'aider svp ?
Merci d'avance
Un flacon de contenance égale à 2,60 L est rempli d'acétylène, C2H2 (g), à 44° C et sous la pression de 1,013.10^5 Pa.
Dans ces conditions, le volume molaire des gaz est égal à 26,0 L.mol-1.
1) Calculer la quantité de matière d'acétylène contenue dans le flacon.
2)Calculer la masse molaire moléculaire de l'acétylène.
3)En déduire la masse de l'acétylène contenue dans le flacon.
Mes réponses :
1) Pour cette question je pensais faire n=V/Vm = 2,60/26,0= 0,1 mol
2)Pour celle-ci, je pensais utiliser la formule n = m / M
n ( en mol ) - m ( en g ) - M ( g.mol-1)
Mais il manque une donnée, enfin je bloque pour cette question et la suivante.
Merci de m'aider.
Bonsoir,
Pour la 1, OK... On peut aussi utiliser PV = nRT mais c'est plus simple de faire comme tu as fait.
Pour la 2, la masse molaire M se calcule fort simplement. Dans C2H2, il y a 2 atomes de C et 2 atomes de H...
Pour la 3, m = n M
Merci beaucoup Marc !
Ce qui me donnerait :
2) C2H2= 2*12 + 2*1 = 26 g.mol-1
3) m= n* M soit : 0,1 * 26 = 2,6 g
Merci pour votre aide
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