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Absorbance et oxydo-réduction
Bonjour , je suis face à un exercice qui me pose quelques problème . Je devais déterminer le reactif limitant ayant pour equation de la réaction :
" 5CH3OH + 2MNO4- + 6H+ ----> 5H2CO + 2MN2+ + 8H20 "
Je calcule alors les quantités :
- n1(CH3OH) = C1.V1
- n2(MNO4-) = C2V2
= [Mno4-] . V2 (KMNO4- --> K+ + MNO4- donc C2 = [MNO4-] )
- n3(H+) = [H+] . V3 ( or H2SO4 ---> 2H+ + SO42- donc C3 = CH2SO4)
= 2.C3V3
Mais justement comment savvoir lorsqu'il faut mettre un facteur multiplicateur ou pas ?
Merci d'avance .
Alors dans ton premier exemple :
n2(MNO4-) = [Mno4-] . V2
= C2.V2 ( car KMNO4- --> K+ + MNO4- donc C2 = [MNO4-] )
Il vaut mieux l'écrire dans ce sens, c'est plus logique !
Maintenant :
n3(H+) = [H+] . V3 ( or H2SO4 ---> 2H+ + SO42- donc 2[H2SO4]= [H+])
= 2.C3V3
C'est parfaitement juste, parce que 1 mole de H2SO4 donne 2 moles de H+ donc au final il y aura deux fois + de H+ dans la solution que de H2SO4 au départ !
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