salut:
tu n'as pas bien simplifié l'équation .
voilà j'ai enlevé  les états physiques pour  que tu contates l'existance de 2Na⁺ dans les 2 membres , c'est ce que tu dois simplifier.

Cl₂ + 2Na⁺ + 2HO^- --> ClO^- + Cl^- + 2Na+ + H₂O.
comment deviendra l'équation alors?

donc voici l'équation simplifiée:



1 a)l'ion HO^- est une base .
b) or son  PH  :11 < pH <12 l'eau de javel est une base.
2)une eau de javel de 12°chl ==> elle contient 12L de gaz Cl₂ dissout dans 1L d'eau.
donc :

d'après la réaction:

             n(Cl₂)=n(ClO^-)
==>            n(Cl₂)=C.V_S

merci je continuerais mon exercice et dès que j'ai un blocage je viendrais vous en faire part. mais quelqu'un pourrait-il allé voir sur ce topic ci :[url][/url]https://www.ilemaths.net/forum-sujet-173636.html svp

est-ce bon ?
B. Si on ajoute une solution acide concentré, comme de l'acide chlorhydrique H+(aq) + Cl-(aq), à de l'eau de javel, on favorise fortement la réaction d'oxydoréduction entre l'oxydant ClO-(aq) du couple ClO-(aq)/Cl2(g) et le réducteur Cl-(aq) du couple Cl2(g)/Cl-(aq).
1.Écrire les demis-équations d'oxydoréduction de ces couples.
=> 2ClO- + 2H+ -> Cl2 + H2O   et  Cl2 + 2e- -> 2Cl-

oui  mais ta 1ère demi équation n'est pas équilibrée.
tu aura  écris ceci:

2ClO^- + 4H⁺ +2e^- -> Cl₂ +2 H₂O
la 2ème était renversée  incorrecte:
or , on  favorisée la réaction entre ClO-(aq  et Cl-(aq)

2Cl^- --->  Cl₂ + 2e^-
reste à écrire les états physiqes que je n'ai pas indiqué exprès dans la réaction .

Oui bien sur merci, mon problème n'est pas encore fini dès que j'ai un problème je reviendrais demander

Donc l'équation de la réaction sera au final :

2ClO-(aq) + 4H+(g) + 2Cl-(aq) -> 2H2O.

On me pose une question qui est :
3. Pourquoi cette réaction est-elle favorisé par l'ajout d'un acide?
Je dirais parce que l'acide réagira avec la basicité de la solution et cela donnera pour finir de l'eau.
mais je ne sais pas trop si c'est cela.

4. Sur le récipient d'une eau de javel, on peut lire : "ne pas utiliser au contact d'un acide, dégage gaz toxique." quel est le nom de ce gaz toxique qui se forme ?
c'est l'hydroxyde de chlore ???

5. en vous aidant de la partie A, indiquer la réaction acido-basique qui a lieu simultanément lors de l'ajout de l'acide chlorhydrique. Écrire son équation.
je dirais que c'est celle de la base : H20/HO- et de l'acide chlorhydrique ?

:?

bonjour,

il me semble que tu t'es trompée dans ta reaction finale . C'est un échange d'électrons donc :

2ClO- + 4H+ +2e- <---> Cl2 +2 H2O
2Cl-  <--->  Cl2 + 2e-
bilan:
2ClO- + 4H+ +2e- +2Cl- ----> 2Cl2 + 2H20

3. tu vois que dans cette réaction on a besoin d'ions H+, il seront apportés par l'acide.

4. le gaz degagé est du dichlore

5. ajout de l'acide
je pense que tu as raison mais je laisse 122155 confirmer

pour l'équation , le Cl2 n'est pas annulé étant donné qu'il est présent dans la partie droite des deux demis équation ?

C. PROPRIÉTÉS OXYDANTES DE L'EAU DE JAVEL
Les propriétés de l'eau de Javel sont dues au caractère oxydant des ions hypochlorite ClO-(aq). C'est ainsi que l'on peut, par exemple, faire réagir une solution d'eau de Javel avec des ions I-(aq). L'équation de la réaction est :
ClO-(aq) + 2I-(aq) + 2H+ -> I2(aq) + Cl-(aq) + H2O(l)

1. Écrire les demi-équations d'oxydoréduction mises en jeu
ClO-(aq) + 2e- + 2H+(aq) -> Cl-(aq) + H2O(aq)
2I-(aq) -> I2(aq) + 2e-

2. Retrouver les couples oxydant/réducteur correspondants.
ClO-(aq)/Cl-(aq)
I2(aq)/I-(aq)

3. On additionne une solution aqueuse d'iodure de potassium, de concentration de soluté apporté c=0,20mol.L-1 à un volume d'eau de Javel de 12°chl égal à 100mL. Quel est le volume de solution à additionner pour consommer tous les ions hypochlorites de l'eau de javel ?
V= 5,2L je ne sais plus trop comment calculer cela :s

4.Relier les propriétés oxydantes ou réductrices du diiode I2(aq) à la place de l'iode dans le tableau périodique.
Cette question je n'arrive pas à y répondre :s

(c'est la dernière partie de mon DM)

non il ne s'annule que s'il est à droite et à gauche c'est à dire en réactif et en produit.

C1- ok
C2 ok
C3 ben là tu peux utiliser les coef stoechiometriques ou bien un tableau d'avancement au choix.
il faut deux fois plus d'ions iode que d'hypochlorite. calcule combien il y a d'hypochlorite, double et avec la concentration donnée , trouve le volume .

C4 l'iode est dans l'avant derniere colonne , capte facilement un electron donc?

aaaah oui merci j'avais oublié cela.

C4: quel tableau périodique ?? stp peux tu directement me répondre pour cela merci

C3 j'ai trouvé : V = 2,7L est-ce bien cela ?

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et pour cela : 5. en vous aidant de la partie A, indiquer la réaction acido-basique qui a lieu simultanément lors de l'ajout de l'acide chlorhydrique. Écrire son équation.
je dirais que c'est celle de la base : H20/HO- et de l'acide chlorhydrique ?

l'acide chlorhydrique pris en compte c'est le couple H+/Cl- ???

Slorianne il est tres tard chez moi , je ne peux plus reflechir là, desolée , je laisse la main ...

D'accord. mais je ne pense pas qu'on me répondras vu l'heure qu'il est chez vous j'espère que tu pourras me répondre demain matin pour que je vois les réponses (des deux topics) avant de partir en cours merci.

C4: quel tableau périodique ?? stp peux tu directement me répondre pour cela merci

(j'ai trouvé pour les deux autres questions introuvables merci pour cette dernière question en espérant que tu pourras répondre avant midi )

rebonjour,

pour le tableau , voir ici:  

l'iode est du coté droit , donc electronegatif, mais vers le milieu de la colonne , donc electronegativite moyenne .
il attire donc facilement un electron pour se transformer en ion.
la reaction I2 + 2e- ---> 2I-  sera donc facilitée.

l'iode se comportera comme un oxydant.

_{( sous reserve, j'aurais preféré que 122155 te confirme)}

Merci pour votre aide j'ai pu résoudre mon problème :d