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c'est pas bien dure

nitrate de sodium : NaNO3

Bonjour j'ai besoin de l'aide pour ces deux petits exercices de chimie

On prépare un volume V=100.0 mL de solution de sulfate de sodium de concentration C= 5.00 * 10^-2 mol/L

1) Quelle masse de sulfate de sodim solide doit-on prélever?
Décrire soigneusement le mode opératoire de la préparation.
formule chimique: Na2SO4
C = n/v
n = c x v
  = 5.00 * 10^-2  x  100.0 * 10^-3
  = 5.00 * 10^-3

m = n x M
  = 5.00 * 10^-3 x 142,1
  = 7.11 * 10^-1
comment on decrit le mode operatoire de la preparation ??

2) Quelles sont les concentrations molaires des ions présents dans cette solution?
Na2SO4 ---> 2Na+  +   SO4(2-)
xmax = n(Na2SO4)
2Na+ = 10^-2          [Na+] = 10^-1
SO4(2-) = 5 x 10^-3   [S04(2-)] = 5 x 10^-2




On donne les couples oxydant/reducteur : Cl2 (g) / Cl- (aq) et Sn(2+)  (aq) / Sn (s)

1) Donner les demi-équations d'oxydo-reduction correspondantes
Cl2 + e-  = Cl-    (reduction)   (x2) --> pour avoir le meme nombre d'électrons dans les deux demi-equations
Sn = Sn(2+) + 2e-  (oxydation)   (x1)

2) Donner l'équation de la réaction chimique entre Cl2 (g) et Sn (s)
2Cl2 + Sn ---> Cl-  +   Sn (2+)

Merci

tu as oublié le 2 devant Cl- sinon c'est correct