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[1ere S] Suivi d'une transformation chimique
Bonsoir tout le monde,
je dois rendre une activité pour demain mais je bloque à une question.
Je vous résume le sujet et mes résultats trouvés aux questions précédant celle qui me pose problème.
"Description du protocole opératoire :
- Mesurer une masse m1 = 0,60g de carbone et m2 = 1,6g d'oxyde de cuivre mélanger les 2 poudres et les introduire dans un tube à essai.
- Réaliser un dispositif permettant de montrer que lors du chauffage de l'ensemble, le gaz émis est du dioxyde de carbone.
-Observer régulièrement l'évolution de l'aspect du solide dans le tube à essai
-Mesurer régulièrement la masse m rentant dans le tube à essai. Cesser de chauffer quand cette masse ne varie plus.
Observations : le test au dioxyde de carbone est positif. Un solide rouge apparaît dans le tube à essai. La masse de solide obtenue quand cette dernière ne varie plus mexp = 1,8g."
Donc voila mes résultats trouvés :
1) Etat initial du système : n(C) = 5,00.10^-2 mol
n(Cu0) = 2,0.10^-2 mol
n(C02) = 0 mol
n(Cu) = 0 mol
5) Je trouve xmax = 1,0 x 10^-2 mol
Donc état final : n(C) = 4,0 x 10 ^-2 mol
n(CuO) = 0 mol
n(Cu) = 2,0 x 10^-2 mol
n(CO2) = 1,0 x 10^-2 mol
Voici la question me posant problème
6) Calculer la masse finale attendue dans le tube à essai. La mesure obtenue expérimentalement est-elle en accord avec les prévisions ? Dans le cas contraire donne une explication
J'ai calculé la masse finale qui est d'après mes données : m(Cu) = n(Cu) x M(Cu) = 2,0 x 10^-2 x 63,5 = 1,3 g.
Or on avait d'après l'énonce mexp = 1,8g
Donc les résultats ne concordent pas mais je ne vois quelles explications données si vous pouvez m'éclairer.
J'aimerai également que vous me corrigiez si vous voyez des fautes.
Merci beaucoup.
Merci de m'avoir répondu mais je voudrais savoir si mes résultats étaient bons et quelles sont les explications que l'on pourrait donner au fait que la mesure obtenue expérimentalement n'est pas la même que celle que j'ai calculé.
Me serai-je trompé ?
Merci d'avance ^^
Salut
!
1) ok mais attention aux chiffres significatifs...
5) C + 2CuO ---> CO2 + 2Cu
nC, f = 0 
5,0.10-2 - xmax1 = 0 xmax1 = 5,0.10-2 mol.
nCuO, f = 0 2,0.10-2 - 2xmax2 = 0 xmax2 = 1,0.10-2 mol.
Donc CuO réactif limitant et xmax = 1,0.10-2 mol.
C'est parfait
6) Ok pour la masse finale.
Calcule l'écart relatif:
C'est normal que ce soit un peu éloigner... Ton énoncé te donne une valeur théorique... Les conditions expérimentales peuvent varier et il peut très bien y avoir des erreurs de manip'
C + 2 CuO = CO2 + 2 Cu
0,05 2.10-2 0 0
0,05-x 2.10-2-2x x 2x
2.10-2-2xmax = 0 =>
xmax= 1,0.10-2 mol correct
état final:
C + 2 CuO = CO2 + 2 Cu
0,04 0 0,01 0,02
la masse de cuivre qu'on doit obtenir:
m=M.n=63,5.0,02=1,27g
ce qui n'est pas en accord avec La masse du solide obtenue mexp = 1,8g.
car dans le milieu réactionnel il y'a du carbone qui n'a pas réagit car il a été utilisé en excès .
or finalement il reste 0,04mol.
donc la masse du carbone qui n'a pas réagit est:
m'=n'.M(C)=0,04.12=0,48g
la masse du solide obtenu à la fin de la réaction est :
m=0,48+1,27=1,75g 
1,8g
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