Salut tout le monde j'ai un soucis pour un exercice:

On réalise l'oxydation, en milieu acide, d'une masse m=1,00g de propan-2-ol par un volume V de solution aqueuse de dichromate de potassium 2K+ + Cr2O7²- de concentration c=0,25mol.L-1; il se forme des ions Cr3+.

1-Quel produit organique obtient-on?
Quel test simple permettrait de le vérifier?
2-Après avoir écrit les demi-équations d'oxydoréduction pour ces deux couples mis en jeu, écrire l'équation de cette réaction
3-En déduire le volume V nécéssaire pour que l'alcool soit oxydé.

Données : Couples ox/red Cr2O7 2- / Cr3+ (milieu h+)      (A)/Proan-2-ol
Masses molaires Mc = 12   mh=1  et mo=16g.mol
Voici mes réponses .

1/ Le produit organique propanone .
Le test j'en ai pas la moindre idée .

2/ C3H9O -----> C3H8O + H+ +e-
Cr2O7²- +7H+ +9e- -------> Cr3+ +7OH-

C3H80 + H+ + Cr2O7²- +7H+------> C3H9O+ Cr3+ +7OH-

3/ ?