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Lien entre acidité et dissolution.
Bonjour à tous .
Le problème est dans le titre ^^'..
Par exemple dans un exo type:
On considèrent les sulfures de métaux qui sont des sels ioniques très peu soluble : NiS; CuS; Ag2S
Si on envisage de les dissoudre , faudrait-il utiliser une solution acide ou basique ? Données à 25° :
pKa(H2S/HS-) =7 ; pKa (HS-/S2-) =12,9.
Pks(NiS)= 25.7
Pks(CuS)=35.2
Pks(Ag2S)=49.2
Merci de votre aide 
!!
prenons l'exemple de CuS et on appelle s la solubilité de ce solide dans une solution.
Ks = (Cu2+)*(S2-) est très petit
Les Cu2+ sont intacts mais les S2- sont plus ou moins transformés en HS- en milieu moyennement acide et en H2S en milieu très acide et on a s = (S2-) +(HS-)+(H2S)
Ks = s *(S2-) comme Ks est petit , pour que s soit assez grand, il faut qu'il y ait surtout du H2S donc être en milieu très acide.
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