Est-ce que quelqu'un pourrait m'aider s'il vous plait... Merci

bonjour,
ma réponse  vient peut-être un peut tard.
Dans cet exercice ,la lettre n désigne à la fois le nombre d'atomes de C et une qté de matière.Cela prête à confusion.
On peut utiliser y comme nombre d'atomes de C
l'équation devient

Les qtés de matières de CO2 et H2O sont liées par la relation
n(CO2)/y  =n(H2O)/ (y+1)
en développant et en isolant y ,on trouve y =n(H2O)/[n(H2O)-n(CO2)]

bonjour,

merci de m'avoir répondu mais je ne comprend pas comment vous développez n(CO2)/y = n(H2O)/(y+1) ? Sinon je crois avoir compris le raisonnement

n(CO2)/y = n(H2O)/(y+1)
n(CO2)*(y+1)= n(H2O)*y
n(CO2)*y +n(CO2)= n(H2O)*y
     n(CO2)= (n(H2O)-n(CO2))*y
       y=  n(CO2)/(n(H2O)-n(CO2))

(3n/2) O2 + CnH2n+2O -> n CO2 +(n+1) H2O

A . (3n/2) O2 + A . CnH2n+2O -> A . n CO2 + A . (n+1) H2O

M(H2O) = 2 + 16 = 18 g/mol
9,73 g de H2O --> n(H2O) = 9,73/18 = 0,54 mol

Et donc : A.(n+1) = 0,54
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PV = nRT
101300 * 10,38.10^-3 = n * 8,3144 * 273 (dans CNTP ... ce qui aurait du être mentionné dans l'énoncé)
n(CO2) = 0,463 mol

Et donc A.n = 0,463
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A.(n+1) = 0,54
A.n = 0,463

--> 0,462 + A = 0,54
A = 0,07676
n = 0,46/0,07678 = 6

L'alcool est du C6H14O
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On devrait évidemment trouver la même chose par le formule donnée par coriolan :

y=  n(CO2)/(n(H2O)-n(CO2)) = 0,463/(0,54 - 0,463) = 6,0... (donc 6)
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L'énoncé est cependant bancal, si on ne précise pas les conditions de température et de pression ... ou le volume molaire si on veut faciliter la tâche.

popop23 a du utiliser le "retenu par coeur" V molaire = 24,1 L/mol ... qui ne correpond pas aux CNTP.

Il a alors trouvé n(CO2) = 10,38/24,1 = 0,43 mol

Mais avec cette valeur on arriverait à y=  n(CO2)/(n(H2O)-n(CO2)) = 0,43/(0,54 - 0,43) = 3,9 ... qui pousserait à dire que y = 4

Cela montre l'extrème importante de donner le volume molaire à utiliser ou les conditions de température et de pression.

Sans cela, on trouve quasi n'importe quoi.

Bonjour JP
Je ne me suis pas occupé des valeurs de qtés de matière calculées par popop23,car ce n'était pas sur ce point qu'il butait.
Néanmoins ,ta remarque est tout à fait justifiée et il faudrait qu'il vérifie si l'énoncé lui impose un volume molaire (ou lui permet de le calculer) .
C'est en effet indispensable.

J'ajoute ,que tu as sans doute raison de choisir les CNTP,car ,compte tenu des valeurs assez précises des volumes et masses ,on peut penser que celui qui a construit l'exercice a choisi ces nombres pour trouver une valeur entière de n.
n=6  est plus vraisemblable que n=3,9 arrondi à 4.

Bonjour, merci de vos réponses,

en effet mon professeur donne la valeur molaire des gaz dans les COTP Vm=24.0 L.mol-1
j'ai donc trouvé n=4 donc C₄H₁₀O

A la question suivante, il me demande de déduire la valeur de n0, quantité initiale d'alcool en sachant que l'alcool est le limitant et de calculer son volume.

j'ai donc fait nxmax=0.43 mol
               4 xmax=0.43 donc xmax= 0.108 mol    donc n0-xmax =0
                                                           n0 = 0.108 mol
et ensuite V=n*Vm  
             0.108*24.0 = 2.6 L
mais il donne dans l énoncé la valeur de la masse volumique de l'alcool recherché donc mon raisonnement ne doit pas etre juste...  merci

Pour l'alcool (qui n'est pas gazeux) tu ne peux évidemment pas calculer par V = n*Vm avec Vm celui des gaz dans les conditions de l'énoncé.

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Attention, avec Vm = 24 L/mol ... on arrive à n = 4

Donc alcool : C₄H₁₀O

n = 4 et A = 0,54/5 = 0,108

0,648 O2 + 0,108 C₄H₁₀O -> 0,432 CO2 + 0,54 H2O

Quantité de matière de C₄H₁₀O : 0,108 mol

m(C₄H₁₀O) = 0,108 * (4*12 + 10*1 + 16) = 8 g
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A l'avenir, tache de donner des énoncés complets.

Cela permettra de répondre adéquatement.
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Sauf distraction.  

Ok, super je crois avoir compris. Merci de m'avoir répondu et désolée de ne pas vous avoir facilité la tache...