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Dosage redox I2 TPE : quand le thiosulfate n'attend pas !
Bonsoir à tous, chers membres de l'île aux sciences.
Je suis donc un élève de Première S qui doit rendre et faire l'oral de son TPE demain, et en tant qu'élève bien mal organisé il me manque une partie cruciale de ce dernier : la partie expérimentale. J'ai pris un sujet avec la faim dans le monde et la solution des insectes.
Pour mon expérience donc, j'ai choisis de déterminer la quantité de glucose contenus dans 1g de différentes espèces d'insectes. Les profs m'ont donc dit de faire un dosage redox avec la réaction diiode/thiosulfate. Autant le dire de suite, je suis nul en chimie.
J'ai donc effectuer tout comme ils m'ont expliquer : j'ai réduit les insectes en poudre, mis en solution, puis filtrer après repos et agitation magnétique. Solution de 20mL d'insecte (S.ins.). Ensuite, j'ai ajouter le diiode I2 en excès (20mL de concentration Ci2= 5.10-3 mol.L). J'ai laisser reposé. Ensuite j'ajoute du thiosulfate de concentration
Cthio= 1.10-3 mol.L jusqu'au début de la zone de virage, ou la solution devient jaune pâle. Ensuite j'ajoute de l'empois d'amidon (ici du Ioctec) et je continus le goutte a goutte avec le thiosulfate jusqu'a la zone d'équivalence.
Ouf ! Ainsi dont, pour 1g de grillons j'ai du ajouter 22mL de thio, et pour 1g de vers de farine j'ai dû ajouter 17mL de thio. Sauf que je ne sais pas comment obtenir les grammes (ou mol) de glucose des solutions a partir de ces volumes !! C'est la cataaa je passe mon oral demain 
(PS: oui je suis en binôme mais l'autre fiche tellement rien que vous pouvez considérer que je suis seul)
Quelqu'un pourrai-t-il être mon Joséphine Ange Gardien ?
Edit Coll : forum modifié
Bonsoir Crome :
Glucose C6H12O6 masse moléculaire = 180 . Thiosulfate de sodium anhydre Na2S2O3 masse moléculaire = 158 . Iode I(2) masse moléculaire = 254
1). HO-CH2-(CHOH)4-CHO + I(2) + 2 OH- =======> HO-CH2-(CHOH)4-COOH + 2 (I-) + H2O . ( réaction faiblement alcaline ) .
2). I(2) + 2 Na2S2O3 =====> 2 NaI + Na2S4O6 .
20 ml de solution d'iode 0,005 molaire correspond à ( 0,005 x 254 ) = 1,27g : 1000 x 20 = 0,0254g ou à 0,1 mmol de I(2) .
22 ml de solution de thiosulfate de sodium 0,001 molaire correspond à ( 0.001 x 158 ) = 0,158g : 1000 x 22 = 0,003476g ou à 0,022 mmol de thio...
Dans la première équation , tu vois que pour 1 mole de glucose , il faut 1 mole d'iode .
Dans la deuxième équation , tu vois que pour 1 mole d'iode il faut 2 moles de thiosulfate .
0,022 mmol de thiosulfate correspond à ( 0,003476 x 254 : 316 ) = 2,794 mg d'iode soit 0,011 mmol .
Quantité d'iode utilisé pour l'oxydation = 0,1 mmol ( dans l'excès des 20 ml au départ ) - 0,011 mmol = 0,089 mmol d'iode .
Quantité de glucose dans 1g d'insectes = 0,089 mmol x 180 = 16 mg .
Par cette méthode je te laisse faire le calcul avec les 17 ml de solution de thiosulfate . Tiens-moi au courant . Bonnes salutations .
Bonjour Molecule10,
Je vois ce message bien des années après... Ce jour là j'avais réussi à trouver sur un site pointu en chimie une explication semblable à la tienne, mais bien plus difficile à cerner.
J'aurai aimé tombé sur ton message plus tôt.
Je te remercie vivement pour le temps que tu as dû consacrer à écrire cela.
Tiens-moi au courant . Bonnes salutations .
He bien je m'en suis bien sorti question oral, avec un joli 18
Crome
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