Bonjour une lacune que j'ai l'impression que je traîne depuis un bout de temps sur un truc de base. Je vais l'expliquer à partir d'un exercice très simple.


Lors de la combustion complète de 92 g d'éthanol, quelle est la quantité de matière de dioxygène qui est utilisé ?

C₂H₆O + 3 O2 = 2 CO₂ + 3 H₂0


n_C[sub]2H₆O[/sub] = 2 mol

Mes questions très simple sont :

- Imaginons qu'O₂ ne soit pas forcément en excès, on aurait fait pour déterminer le réactif limitant

O₂ - 3 xmax = 0 => On aurait obtenu une valeur et on l'aurait comparé à celle de l'éthanol et maintenant imaginons que n(O₂) soit en excès (dans la plus part des cas quoi).

Pour déterminer la quantité de matière consommé d'O₂ on fait : 3*n(O₂) = 3*2 = 6 mol (exercice ci-dessus)   C'est bien ça ?

Et PAS : 2 mol / 3 (=coef stoechio) = 0, 67 mol (consommé d'O₂) ?


2ème question :

Maintenant imaginons qu'on nous demande la quantité de matière de CO₂ produite par rapport à la quantité de matière d'éthanol consommé.

Soit c'est :  2 fois plus parce que 2 CO₂ dans l'équation de la réaction donc : 2 * 2 = 4 mol.

***Soit c'est : n^consommé C₂H₆O / 1 =  n^produit CO₂ / 3 d'où : n^produit CO₂ = 3 * n^consommé C₂H₆O   => Donc il c'est formé pas 2 fois plus (comme dans ma première proposition) mais 3 fois plus !


En faite mon problème tourne autour de quand diviser par le nombre stœchiométrique et quand multiplier par le nombre stœchiométrique.

Et je vais essayer d'apporter une réponse par moi même :
- on "divise" lorsqu'on doit comparer (pour le réactif limitant, pour le rapport entre la quantité de matière produite et consommé...)

- on multiplie pour les réactifs ( 3 * O₂ = 6 mol) et on divise puis on multiplie quand ce sont les produits (la même méthode que le *** Soit c'est)


Voilà j'ai essayé de faire au plus propre et au plus clair pour ce simple problème !

Merci et bonne journée