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elaborer un protocole
Salut , je n'arrive pas ç resoudre cet exercice
On souhaite préparer un volume V=0,100 L d'une solution
de nitrate d'ammonium de concentrations en ions nitrate
et ammonium [NO3-]=[NH4+]=0,10 mol.L-1.
Elaborer le protocole à suivre pour préparer la solution.
M=80 g/mol
je dois faire c=n/V n=cxv = n= 0,10x0,1 = O,01
m=n/M = O,10/80 = 0,00125
voila maintenant je dois faire le protocole de dissolution mais je ne sais pas si mes calculs sont corect
merci de me les corriger
Bonsoir Alyssa10 : Masse moléculaire de NH4NO3 = 80 .
Une solution 0,1 molaire de NH4NO3 correspond à 0,1 x 80 = 8g de nitrate d'ammonium par litre de solution . Pour 100 ml de solution , on pèsera 0,8g de nitrate d'ammonium
PROCEDE:
Dans un ballon jaugé de 100 ml , peser 0,8g de nitrate d'ammonium ; dissoudre dans de l'eau distillée puis compléter au trait de jauge avec de l'eau distillée . Agiter .
Bonnes salutations .
Ah merci de m'avoir repondu , par contree ..
je ne comprends pas pourquoi vous avez multuplier et pourquoi n'avez vous pas appliquer C=N/V puis m=n/M
Bonsoir Alyssa10 :
Je ne comprend pas ta formule ? et ton calcul ne donne pas le bon résultat !
Formule n = m : M . n= quantité de matière en mol/L ; m= masse du composé en g ; M = masse molaire du composé en g . Soit 8 : 80 = 0,1 .
Tu peux aussi en connaissant la concentration soit 0,1 mole/litre , faire la multiplication 0,1 x 80 = 8g/litre et diviser par 10 pour obtenir 100 ml soit 0,8g .
Bonnes salutations .
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