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Radiocativité volumique
Bonjour,
J'aimerais avoir de l'aide pour la résolution de cet exercice:
Suite à un accident une personne perd une certaine quantité de sang, afin de déterminer cette dernière, on lui injecte quand to=0, Vo=5mL de sodium 24 dont la concentration est de Co=0.001 mol/L.
Celculer la quantité de matière n1 après 3h d'injection du sodium. λ=0.046 (1/h).
Après t1=3h on prend V2=2mL du sang on y trouve n2=2.1 10^(-9) mol de sodium 24.
Déterminer Vp le volume de sang perdu sachant que le corps humain contient 5L de Sang et que le Sodium y est distribué uniformément.
Merci d'avance.
Bonsoir,
Pour répondre à Q1 :
Combien d'atomes dans une mole de 24Na ?
Combien d'atomes dans 5 mL de la solution ?
Combien d'atomes après 3 h de décroissance radioactive ?
n(t) = n(0).e^(-0,046*t)
n(0) = 5.10^-3 * 0,001 = 5.10^-6 mol
n(3) = 5.10^-6 * e^(-0,046*3) = 4,3555.10^-6 mol
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Règle de 3 (comme jadis en primaires) :
2,1.10^-9 mol de Sodium 24 est contenu dans 2 mL de sang
1 mol de Sodium 24 serait contenu dans 2/(2,1.10^-9) * 10^-3 = 952381 L de sang
4,3555.10^-6 mol de Sodium 24 est contenu dans 952381 * 4,3555.10^-6 = 4,15 L de sang
La personne a perdu environ 5 - 4,15 = 0,85 L de sang.
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Sauf distraction. 
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