Bonjour, j'ai un exercice a faire pour demain mais je n'arrive pas à equilibrer correctement les charges.
Voici l'équation:
Cr2 O7 (2-) + H(+) + C2H6O -> Cr(3+) + C2H4O2 + H2O
Voici ce que j'ai trouve:
Cr2O7(2-) + 10H(+) + C2H6O -> 2Cr(3+) + C2H4O2 + 6H2O
Mais avec cette équation les charges ne sont pas equilibrees, et je suis bloqué :/
Merci d'avance
Bonsoir.
Il s'agit d'oxydo-réduction, je pensais que ces notions étaient étudiées en 1°S, mais vous avez posté en seconde.
Savez vous écrire les demi-équations électroniques ?
Au besoin jetez un oeil sur la fiche méthode de l'Ile [lien] (Cliquez sur la maison !)
Equilibrez séparément...
*la réaction de réduction des ions dichromate :
Cr2O72- = Cr3+
*La réaction d'oxydation de l'éthanol :
C2H6O = C2H4O2
A vous.
Vous devez être membre accéder à ce service...
Pas encore inscrit ?
1 compte par personne, multi-compte interdit !
Ou identifiez-vous :