Bonjour
Je bloque sur la toute fin d'un exercice sur les solutions tampons

On constitue un litre de solution tampon à partir d'un litre de solution aqueuse centimolaire de cet acide faible XH dans lequel on ajoute 0,01 mole de NaX. Quelle est approximativement la valeur du pH de cette solution tampon ?

J'ai utilisé : pH=Pka+log (C1/C2)

[X-]=n/V= 10^-2

donc à la fin je me retrouve avec pH= Pka+log 1

Et je ne vois plus commencer avancer, ou je me suis peut être complètement trompé
Merci de votre aide