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Melange, corps purs
bonjoir ,j'aurais besoin d'aide pour cet exercice:
L'electrolyse totale de 0,018 litre d'eau permet d'obtenir 22,4 litres de dihydrogene et 11,2 litres de dioxygene.
Calculer les volumes de gaz obtenus au cours de l'electrolyse de 3,68 g d'eau
ma reponse:
3,68 g = 368 cm3
Vo2= 368/3 =122,67 cm3
VH2=122,67 x 2 =245,34 cm3
merci de me corriger
Bonjour beugg :
2 H2O =====> 2 H2 + O2
0,018 litre d'eau correspond à 18ml ou 18g ( = 1mole )
3,68g d'eau = 0,2044 mole ) .
Volume de H2 = 2 moles d'eau ==> 2 x 22,4 L de H2 ; 0,2044 mole = ( 0,2044 x 44,8 : 2 ) = 4,58 litres de H2 .
Volume de O2 = 2 moles d'eau ==> 22,4 L de O2 ; 0,2044 mole = ( 0,2044 x 22,4 : 2 ) = 2,29 litres de O2 .
Ta réponse est fausse ?
Bonnes salutations .
Merci molecule10
mais moi je ne fais pas encore cette methode de resolution.Est-ce-que il ya une autre methode ??
merci
Bonjour beugg :
La stoechiométrie est la méthode de calcul des quantités des substances qui réagissent entre-elles à l'aide des masses moléculaires et des équations chimiques .
Je ne connais pas ton programme de connaissances en chimie mais la stoechiométrie est très importante . Je ne connais pas d'autre méthode .
Regarde ( http://www.lachimie.net/19.stoechio.htm ) .
Bonnes salutations .
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