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Exercice sur " mole et grandeurs molaires"
Salut tout le monde
J'ai un exercice que je ne comprends pas j'espère que vous pourriez m'aider.
Exercice
On effectue dans les conditions où le volume molaire 28 L/mol , la combustion de 8 g de soufre dans 10 L de dioxygène.
On admettra qu'il ne se forme pas de trioxyde de soufre.
19.1 Quel produit obtient-on ?
19.2 Le soufre est-il consommé entièrement ?
19.3 Quelle quantité de matière de dioxyde de soufre obtient- on ?
Je ne comprends que la première question où j'ai répondu que c'était le dioxyde de soufre ; les autres questions je ne comprends pas si vous pouvez m'aider ?
Merci d'avance 
Je ne sais pas c'est quoi un tableau d'avancement ? pourrais tu me montrer comment cela fonctionne ? merci de prendre le soin de me repondre
OK ! J'avais suggéré le tableau d'avancement car c'est la méthode enseignée en France pour la résolution des exercices quantitatifs, mais on peut faire autrement, d'autant plus qu'ici, c'est assez simple.
D'après l'équation de la réaction, 1 mol de soufre réagit avec 1 mole de dioxygène pour donner 1 mole de dioxyde de soufre ; calculez les quantités de matière de ces deux réactifs qui ont été mis en présence.
A vous.
Je trouve ns = 0,25 mol et no2 = 0,36 mol
Comme 1 mol de soufre réagit avec 1 mol de dioxygène pour donner 1 mol de dioxyde de soufre, avec quelle quantité de matière de dioxygène va réagir 0,25 mol de soufre et quelle quantité de dioxyde de soufre sera obtenu ?
Merci de me répondre
0,25 mol de dioxygène vont réagir avec le de soufre : on obtiendra 0,25 mol de dioxyde de soufre n'est ce pas ?
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