Bonjour,
J'ai une exercice tout fait dans mon cours avec sa solution mais il y a quelque chose que je ne comprend pas. Je vous écris l'exercice :
Donner le mode opératoire pour préparer une solution contenant 10[/sup]-1 mole de sucre dans 1dm[sup]3 de solution. Vous disposez d'une fiole jaugée de 50 mL.
M(C[/sub]12H[sub]22O[sub][/sub]11)=342 g.mol[sup][/sup]-1
Voici la réponse donnée :
(petit problème désolée)
Donc voici la réponse donnée :
n = 10-1 mole représente une masse m = n x M
m = 10-1 x 342 = 34,2 g
Jusqu'ici j'ai compris.
pour 1000 mL = 1L
Comme nous avons une fiole jaugée de 50 mL il faut diviser par 20 les quantités soit 34,5/20 1,71g.
Et c'est ici que je ne comprend : pourquoi doit-on diviser par 20 les quantités ??
Merci de bien vouloir me répondre
Salut !
1 dm3 = 1 L = 1000 mL
Or tu ne disposes de matériel ne pouvant dépasser les 50 mL
1000/50 = ?
C'est simplement un rapport de proportion. Tu es dans la partie "dilution" de ton mode opératoire. Si tu divises par 20 le volume, tu dois rapporter cette proportion aux autres quantités en jeu.
Tu me suis ?
Tu as la réponse dans l'énoncé :
Très bien
Après le raisonnement pourrait être plus détaillé, on peut faire du calcul un peu plus classique pour arriver au résultat escompté (c'est vrai que la correction n'est pas hyper détaillée).
Non... Et puis la chimie est de loin ma matière préférré... J'ai du mal à comprendre.
En tout cas c'est très sympa de m'avoir aider pour cet exercice !
Merci beaucoup
Il peut y avoir plusieurs raisons à cela. N'hésite pas à passer plus souvent ici, peut-être que si tu as des explications supplémentaires ou complémentaires cela t'aidera à apprécier davantage la chose. En tout cas ça te permettra de mieux comprendre (j'espère), si tu as des soucis.
Je t'en prie, bonne continuation et peut-être à bientôt sur un nouveau topic
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