Cette question paraît un peu délicate sans le reste de l'énoncé, hein .....

Bonsoir à tous les deux.

On peut comparer la température de changement d'état de deux corps purs de masses molaires moléculaires comparables.
1° exemple : l'eau (T_f = 0°C, T_ébul = 100 °C,  M = 18 g.mol^-1) et le méthane (T_f = -182°C, T_ébul = -162°C, M = 16 g.mol^-1) ; il existe entre les molécules d'eau des liaisons hydrogène qui n'existent pas entre les molécules de méthane.

2° exemple : l'éthanol (T_f = -118°C, T_ébul = 79 °C,  M = 46 g.mol^-1) et l'éther méthylique, aussi appelé, je crois, méthoxyméthane (T_f = -141°C, T_ébul = -24 °C,  M = 46 g.mol^-1) ; il existe entre les molécules d'éthanol des liaisons hydrogène qui n'existent pas entre les molécules d'étherméthylique.

Ceci montre que les liaisons hydrogène ont une intensité beaucoup plus grande que les forces de forces de Van Der Wals ; là où existent les liaisons hydrogène, les molécules ont tendance à rester "agglomérées", ce qui rend plus difficile le changement d'état et explique des températures de fusion et d'ébullition plus élevées.

Au revoir.