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problème sur les ions
Bonjour, j'ai un devoir de physique à rendre pour lundi mais je suis totalement bloqué sur cet exercice :
Quel élément X dont l'ion forme avec un ion de l'oxygène le composé X2O3, principal constituant du corindon ?
On sait que la charge éléctronique de l'ion formé par l'élément X dans cette espèce est q=1,6x10-18C et que le numéro atomique de l'oxygène est Z=8.
Je ne comprends vraiment pas comment je peux trouver la réponse, merci de votre aide !
Bonjour,
Il faut à l'oxygène 2 électrons pour compléter sa couche externe à 10 électrons (structure du néon).
Comme il y a 3 atomes d'oxygène, ça fait 6 électrons en tout.
Le composé X doit pouvoir fournir 6 électrons. Comme il y a 2 atomes, ça fait 3 électrons par atome X sur la couche externe.
Comme l'ion de l'élément X a une charge électronique de 1,6.10-18 C, ça fait donc 10 électrons.
L'atome X a donc 10 + 3 = 13 électrons. Il reste donc à trouver un élément qui a 13 électrons...
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